浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷 一、选择题
1．以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是 A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH
2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管 3．下列属于电解质的是
A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖 4．下列物质在生活中应用起氧化剂的是 A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂
C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 5．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是 A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO3 6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水 B. 铅蓄电池是常见的二次电池 C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁
D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 7．下列表示正确的是 A.
1011
可以表示B的原子结构，但不能表示B的原子结构
B. 聚乙烯的结构简式：C. CH4的球棍模型：
D. 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl 8．下列说法不正确的是
A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝 9．下列说法正确的是
A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热 B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液
C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
2-溶液中存在SO4
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度 10．下列说法不正确的是 A. C60与C70互为同素异形体 B. CH4和C3H8互为同系物
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H2O与D2O属同位素 11．下列有关说法错误的是
A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能 C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应 12．一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）
2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密
闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了 B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C. c(NO)∶c(O2)=2∶1 D. 气体的颜色不再变化 13．下列离子方程式正确的是
A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑
B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2 +6OH＝5I+IO3+3H2O
- - -
-2+-C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca+2OH＝CaCO3↓+ 2H2O 2-+ CO3
D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O
14．W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的
是
A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N
C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金
属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料
15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 16．下列说法正确的是
A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应
C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃
17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧
燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔
C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 18．反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJ?mol，在5L密闭容器
-1
投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L ·min-1 C. 2分钟内NH3的转化率是50％ D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
19．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 20．有关物质结构的说法正确的是
A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 21．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 pH 溶液
① 12 氨水
② 12
氢氧化钠溶液
-1
A. ①②两溶液中c(OH-)相等
B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L
C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<②
D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>
②
22．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.lmol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，1L0.5 mol?L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA
2-
D. 53克Na2CO3固体中含有CO3数为小于0.5NA
23．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有
关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA- +2－
H+A
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
+-2--C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)+ c(HA)+ 2c(H2A)＝c(A)+2c(OH)
D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞
c(OH)
-
24．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
2↓
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）
=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O
2Fe（OH）3↓
=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－
25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是 ．．．
2－2－3+
A．原溶液一定存在CO3和SO4，一定不存在Fe
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
二、推断题
26．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：答：
请回
（1）E中官能团的名称是_________________。
（2）B＋D→F的化学方程式___________________________________________。 （3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
三、简答题
27．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在
排放前的处理过程如下：
已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。
（1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式
___________________________________。
-
（3）滤液 C 中还含有微量的CN离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。
28．ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应
用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”） A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，（2）打开B的活塞，写出反应化学方程式：
______________________________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
29．高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：
2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。
（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分
_____________________?
30．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了—些重要成果。
如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I 、CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol-1 II、 CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol-1 III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol-1
-1
mol。 （1）反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H =_______________kJ·
（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是
_________________________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
_____________________
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞
0 （4）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝CO2+4H2
CH4+2H2O，最佳催化温度是200℃-300℃左右，超过300℃催化剂会完全失
活、反应停止。向密闭容器通入v(CO2) ∶v(H2)=1∶4的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_____________________
PbKHCO3（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，（CO2的载体）为阴极，溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________________________________；室温下H2CO3电离常数约为K1=4×10 K2=5×10，则0.5mol?L的Na2CO3溶液的pH等于_________________（不考虑第二步水解和H2O的电离）
-7
-11
-1
31．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？______________________________________________。 （2）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应
为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：
①_____________________________________；②_____________________________________。
（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O7存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI)
-1
2-3+
-1
①判定终点的现象是_____________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)
32．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路
线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。 （2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：
______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________；
（4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。
①红光光谱表明分子中含有-COO-结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图
_____________________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
参考答案 1．C
【解析】A．I2 与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO，均为盐，故A正确；B．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，故B正确；C．CO是不成盐氧化物，与NaOH不反应，故C错误；D．CH3COOH与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故D正确；答案为C。 2．A
【解析】A．量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故A正确；B．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；D．酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故D错误；故选A。
点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。 3．C
【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水； A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
点睛：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4．C
【解析】A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，
起还原作用，故D不选；故选C。 5．C
【解析】A．硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液中不存在水解，溶液显中性，pH＝7，故A错误；B．氢氧化钾是强碱溶液，pH大于7，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液中，三价铁离子水解，三价铁离子结合水电离的氢氧根，导致溶液显示酸性，pH小于7，故C正确；D．KHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选C。
-
点睛：根据盐类水解的原理进行判断即可，25℃时，pH小于7溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱盐的溶液，以及部分以电离为主的酸式盐如NaHSO3的溶液都显酸性，据此分析。 6．A
【解析】A．棉布和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白质，组成元素中还有N元素，燃烧产物中除二氧化碳和水，还有N2，故A错误；B．铅蓄电池是可充电池，是常见的二次电池，故B正确；C．冶炼铁常用CO还原铁的氧化物，故C正确；D．碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，是常用焙制糕点的发酵粉之一，故D正确，答案为A。 7．D
表示，故A错误；
1011
【解析】A．B和B是同位素，核电荷数均为5，原子结构均可用
B．聚乙烯的结构简式为，故B错误；C．CH4的球棍模型为
，
为甲烷的比例模型，故C错误；D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，故D正确，
答案为D。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写
出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。 8．C
【解析】A．工业上电解氯化镁的方法来制备镁，故A正确；B．久罝的硫酸亚铁溶液易被空气中的气体氧化，溶液中含有Fe，滴加KSCN溶液，溶液显淡红色，故B正确；C．钠要先与水反应，无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛，故C错误；D．在含有NH4的溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的NH3能使湿润的PH试纸变蓝，故D正确，答案为C。 9．D
+
3+
【解析】A．滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故A错误；B．KMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故B错误；C．稀硝酸能氧化BaSO3为BaSO4，另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故C错误；D．定容时需要向容量瓶内加水，，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故D正确；答案为D。 10．D
【解析】A．C60与C70均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．CH4和C3H8结构相似，且分子组成相差2个CH2基团，互为同系物，故B正确；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．H2O与D2O为相同元素组成的两种不同水分子，其中H和D为同位素，故D错误，答案为D。 11．C
【解析】A．过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC均为合成高分子材料，均为高分子，故A正确；B．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故B错误；C．含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故C正确；D．酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故D正确；故选C。 12．D
【解析】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B．NO
的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2:1时才能确定反应达到平衡状态，故B错误；C．c(NO)∶c(O2)始终是2∶1 ，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；D．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；故选D。
点睛：注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 13．B
【解析】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离
-2+-子反应为HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+ H2O ，故C错误；D．二氧化锰和浓盐酸反应时的离子+-方程式为MnO2+4H+2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；答案为B。
点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生
2+
成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg
遇OH和CO3时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na
-+
-2-
和HCO3。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C，要注意过量澄清石
2-灰水过量时溶液中不可能再存在CO3。
14．D
【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S；A．离子核外电子层结构相同，核电荷数大，离子半径越小，则离子半径：N3-＞Na+＞Mg2+，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：Na＞Mg＞S，故B正确；C．硒与元素S同主族，非金属性S＞Se，则S的最高价氧化物的水
化物的酸性强，故C正确；D．元素Ga位于金属与非金属的分界线附近，但其具有金属性，则Ga元素的单质是导体材料，故D错误；故选D。 15．C
【解析】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故D正确；故选C。 点睛：碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。 16．C
【解析】A．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，而麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，故A错误；B．乙烯制聚乙烯是加聚反应，而苯制氯苯是取代反应，故B错误；C．蛋白质变性、糖类水解均属D．于化学变化，故C正确；煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯及焦炉气、粗氨水等，故D错误；答案为C。 17．C
【解析】A．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，B．故A正确；将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；D．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确；故选C。 18．B
【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
起始物质的量（mol） 1 1 0 0 变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6 终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6
A．2分钟时参加反应的NH3的物质的量为0.4mol，反应放出的热量值等于0.1akJ，故A错误；
0.5molB．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)= 5L=0.05mol ·L ·min-1，故B正确；C．2分钟
2min0.4mol0.6mol=40％，故C错误；D．2分钟末 c(H2O)= =0.12mol/L，故内NH3的转化率=
1mol5LD错误；答案为B。 19．B 【解析】
试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。
考点：考查反应热的有关判断与计算 20．B
【解析】A．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B．液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故B正确；C．离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故C错误．D．晶体NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，故D错误，答案为B。 21．C
【解析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．NaOH是强电解质，能完全电离，pH=12的NaOH溶液中，其物质的量浓度等于0.01mol/L，故B正确；C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C错误；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选C。 22．C
3+-【解析】A．FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的Fe不与I反应，
则0.lmol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；B．乙酸是弱酸，不能完全电离，故B错误；C．每个白磷分子的摩尔质量为124g/mol，含有6个P—P键，则3lg白磷的物质的量为0.25mol，分子含有共价键总数为1.5NA，故C正确；D．Na2CO3固体中CO32-不水解，则53克Na2CO3固体中含有CO32-数为0.5NA，故D错误；答案为C。 23．D
-1+
【解析】A．0.2mol?LH2A溶液c（H）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A+--+2-在水中的电离方程式是：H2A?H+HA、HA?H+A，故A错误；B．等体积等浓度的NaOH
HA的水解能促进水的电离，C．溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，故B错误；当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物
++-2-质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na）+c（H）=c（HA）+2c（A）
-
+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正确；D．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA电离大于水解，溶液显酸
+-+2--性，则c（Na）＞c（HA）＞c（H）＞c（A）＞c（OH），故D正确；故选D。
-
24．BC 【解析】 25．D 【解析】
试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合
2-2-物，一定存在CO3、SO4，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是
2.33g=0.01mol，碳酸根
233g/mol离子的物质的量是
4.3?2.33mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得
197到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
1.12L=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：
22.4L/mol
0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，
---12-2-钠离子不能确定，n(Cl)≥0.01mol，所以c(Cl)≥0.1mol?L。A、原溶液一定存在CO3和SO4、
Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl)≥0.1mol?L，故C正确；D、若原溶液中不存在Na，则c(Cl)=0.1mol?L，故D错误；故选D。
--+
--1
考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。 26． 醛基
AC
【解析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则D为醇，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么C为中发生的是取代反应，那么D应为
，即E为
RCH=CHCOOR′，那么E应为
，C在氢氧化钠的水溶液
，据此推断得出F为：
，那么X为；
（1）依据分析可知：E为苯甲醛，含有官能团为-CHO，即醛基；
（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：
；
（3）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC。 27． 还原性 2CuCN+3O2
+
2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H=5Cl+N2↑+2CO2↑+H2O
【解析】9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体应为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况22.4=28，电镀溶液中含有高浓下密度为1.25g/L的气体1.12L，气体的相对分子质量为1.25×
