江西省金溪县第一中学2015届高三化学第二次强化训练试题
7．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是
A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭 8．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H)之比为2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4)之比为2:1
9．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH== CO3+ H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na) + c(H) = c(OH) +c(AlO2) + c(CO3) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 10．已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
11．关于下列三种化合物的说法正确的是
A．均不存在顺反异构体
B．不同化学环境的氢原子均为7 种
C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
2+
+
+
--2----
2- ++
- 1 -
12、 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA ③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5 mol·L NH4Cl溶液与2L 0．25 mol·L NH4Cl溶液所含NH4的物质的
量相同
⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1 mol·L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．②⑤⑧
B．①④⑦
C．②③④⑥
D．①②④⑤⑦
＋
－1
－1
－1
+
13、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
△－－－
已知：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O――→3NH3↑＋8AlO2根据以上的实验操作与现象， 该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3 B．试样中可能存在Na、Cl C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中一定不含Al 26．（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：
－
3＋
＋
2＋
2－
－
＋
－
＋
2＋
3＋
2－
－
－
已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。
- 2 -
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，
该单质的电子式 。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3＋OH＋H2O— ＋ 。 （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。 （5）D→C反应的化学方程式是 。
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。 （7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。 27、（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
△
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O，反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的 硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。 ② 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、 干燥，得到产品。 回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。 (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ____________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O3＋I2===S4O6＋2I
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________________。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。 产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
2－
2－
－
－1
－
－
－
－
- 3 -
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂， 该反应的离子方程式为____________________________________________。
28、（14分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
2－
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的空间构型为 ________________；X的化学式为 ___________ 。 （2）反应②的化学方程式为 ___________________________。
（3）反应⑦的离子方程式 _____________________________________。 （4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，
现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为______________________________，
现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，当制得2molE时，阳极质量__________（填“增重”或“减轻”） __________g。 29、（15分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
HCHO
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
- 4 -
催化剂 HC≡CH I 2H2 HOCH2C≡CCH2OH Ni II
M(C4H10O2) 部分氧化 N(C4H8O2) III
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为：
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的分子式为 。 ③
写
出
B
与
银
氨
溶
液
反
应
的
化
学
方
程
式
：
一定条件 ACu、O2 △ B①Ag(NH3)2OH、△ ②H+ C浓硫酸 D六元环状化合物
E _ 。
30.（8分）真核细胞的生物膜系统在细胞的生命活动中作用极为重要。下面是某植物叶肉细胞中部分生物膜及其一侧液体（B）的示意图，请回答相关问题： （1）构成生物膜的主要成分是 。 （2）若A、B结构中均含有有氧呼吸有关的酶，则A
是 膜的一部分。在场所B发生的物质变化是 。
（3）若A结构中有吸收光能的色素，则A属于叶绿体中的 膜。该膜上能产生暗反应所必需的 。暗反应进行的场所B是 ，一分子CO2中的C在B结构中首先出现在 中间产物中。
（4）若该叶肉细胞光合作用产生的葡萄糖中有三分之一用于该细胞的呼吸作用，那么该细胞每积累一分子葡萄糖，能够产生 分子氧气。 2015届金溪一中上学期高三第二次理综强化试题化学答案 7、D 8、B 9、C 10、B 11、D 12、A 13、D
- 5 -
14
14
26．（14分）（1）Al(OH)3 （2）
－
－
－
（3）8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O＝8AlO2＋3NH3 （4）3NH3·H2O＋Al＝Al(OH)3↓＋3 NH4 （5）4NH3＋5O2
3+
+
4NO＋6 H2O
（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （7）1:1
27．（15）(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由无色变蓝色
3.620×10M(6)18.10 ×100%
－3
2－
＋
W(7)S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H 28、（14分）（每空2分） （1）正四面体 Si3N4
（2）SiCl4 + 4NH3 = Si（NH2）4 + 4HCl （3）SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 +2HCO3 （4）Cl2 +2e = 2Cl 减轻 64 29、（15分，第1空1分，其他每空各2分）
--2--
2－2－－＋
- 6 -
26．（14分）（1）Al(OH)3 （2）
－
－
－
（3）8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O＝8AlO2＋3NH3 （4）3NH3·H2O＋Al＝Al(OH)3↓＋3 NH4 （5）4NH3＋5O2
3+
+
4NO＋6 H2O
（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （7）1:1
27．（15）(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由无色变蓝色
3.620×10M(6)18.10 ×100%
－3
2－
＋
W(7)S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H 28、（14分）（每空2分） （1）正四面体 Si3N4
（2）SiCl4 + 4NH3 = Si（NH2）4 + 4HCl （3）SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 +2HCO3 （4）Cl2 +2e = 2Cl 减轻 64 29、（15分，第1空1分，其他每空各2分）
--2--
2－2－－＋
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