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赣州市高三适应性考试理综化学试题参考答案及评分标准 2017.5 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
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26.（14分）
（1）K1·K2·K3 （2分）BC（2分） (2)BD （2分） (3) 1072.9（2分）（4）正向移动或向右移动（2分），不变 （2分） (5) M+H2O +e= MH+OH（2分）. 27.（14分）
（1）2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl（2分） （2）浓硫酸（1分）
（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分），关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）。
（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）（未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分）。 （5）放热（1分）
（6）D与E之间（2分），无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶（2分）答碱石灰不给分。 28．（15分） （1）过滤（2分）
‥ ‥ ‥ ‥ [: F :]- Ca2+ [: F :]- Cl : [: F :]- Mg2+ [: F :]- （2） （2分） ‥ ‥ ‥ ‥ Cl : （3）草酸或可溶性的草酸盐（1分），4ⅹ10mol/L（2分） （4）①45.4（2分） T2 -8--
② NiC2O4·H2O （5）①CuSO4（2分）。
NiC2O4 +H2O（2分）
②吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰（2分）(只写干燥气体不给分) 35．（15分）
（1）①sp(1分) 10（1分）
(2) ① 极性共价键（或共价键）(1分) ② （1/4,1/4,1/4）（2分）
(3) ① N (1分) 氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分） ② 12NA （2分）
③6 (1分) （4）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5。（2分） （5）Fe3N（2分）
36、（15分）（1）CH3COCH(OH)CH3（2分），氧化反应（2分）
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26.（14分）
（1）K1·K2·K3 （2分）BC（2分） (2)BD （2分） (3) 1072.9（2分）（4）正向移动或向右移动（2分），不变 （2分） (5) M+H2O +e= MH+OH（2分）. 27.（14分）
（1）2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl（2分） （2）浓硫酸（1分）
（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分），关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）。
（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）（未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分）。 （5）放热（1分）
（6）D与E之间（2分），无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶（2分）答碱石灰不给分。 28．（15分） （1）过滤（2分）
‥ ‥ ‥ ‥ [: F :]- Ca2+ [: F :]- Cl : [: F :]- Mg2+ [: F :]- （2） （2分） ‥ ‥ ‥ ‥ Cl : （3）草酸或可溶性的草酸盐（1分），4ⅹ10mol/L（2分） （4）①45.4（2分） T2 -8--
② NiC2O4·H2O （5）①CuSO4（2分）。
NiC2O4 +H2O（2分）
②吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰（2分）(只写干燥气体不给分) 35．（15分）
（1）①sp(1分) 10（1分）
(2) ① 极性共价键（或共价键）(1分) ② （1/4,1/4,1/4）（2分）
(3) ① N (1分) 氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分） ② 12NA （2分）
③6 (1分) （4）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5。（2分） （5）Fe3N（2分）
36、（15分）（1）CH3COCH(OH)CH3（2分），氧化反应（2分）
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