答案：B
45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( )
A.铜片； B. 铁片； C. 镀锡铁片； D. 锌片 答案：C
二 简答题
1、电子导体（金属）和离子导体（电解质溶液）的导电本质有何不同？ 2、离子的迁移速率，离子电迁移率和离子迁移数有何关系？ 3、电解质溶液的电导率和摩尔电导率有何不同？
4、从Kohlrausch经验公式和离子独立移动定律说明可由强电解质的??来计算相关的弱电解质的??。
5、无限稀时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下， 三种溶液的Cl-运动速度是否相同？三种溶液中Cl-的迁移数是否相同？
G?6、在某电解质溶液中，若有i种离子存在，则溶液的总电导应为
G?1?i1Ri还是
?Ri？
k?KCellR7、因为电导率
，所以电导率k与电导池常数KCell成正比关系，这种说
法对吗？为什么？
8、在HAc、NaCl、CuSO4、NH3?H2O几种溶液中，溶液的无限稀释摩尔电导率?m可以用
?m对C作图外推至C?0求得的是那种溶液？
?三 计算题
1、下列电池在298K时的电动势E＝0.165V：
Pt，H2（1.0kPa）∣HBr（0.1mol?kg-1）∣AgBr（s）+Ag（s）
电池反应（1个电子得失）的?rHm=50kJ ?mol-1，已知AgBr（s）的Kap=1.0*10-12，
?Ag??,Ag=0.799V。
（1） 写出电极反应和电池反应。 （2） 计算电池的E值。
?
（3） 计算可逆电池产生1mol电子的电量时的热效应。 （4） 求0.1molHBr溶液的平均活度系数（电动势法）。
2、有人利用电极Zn2+∣Zn和H+,H2O∣O2,Pt，将其埋入人体内构成一个“生物
电池”，作为某种心脏病人的心脏博起器能源，它依靠人体体液中一定浓度的溶解氧进行工作，在低功率下，人体能够适应电池工作时Zn2+的增加和H+的迁出。
（1）试写出该电池的书面表达式电池反应和求出标准状态下的可逆电动势。
（2）若该电池在人体内以0.8V和4.0*10-5W放电，试问：若用5gZn（s）电极能在体内工作多长时间？已知 M(Zn)=65.37g?mol-1。 3、在298K时，下列反应
H2(P?)+Ag2O(s)=2Ag(s)+H2O(l)
的恒容热效应QV=-252.79kJ?mol，若将反应设计成电池，测得该可逆电池的温度系数为-5.044*10-4VK-1，求电极OH-(a)∣Ag2O(s)∣Ag(s)的标准电极电势。已知298K时H2O的KW近似为1.0*10-14。 4、298K时，有下述可逆电池：
Pt，H2（P?）∣H2SO4（aq）∣O2(P?),Pt
其E=1.23V，并已知H2O
??Zn?2?,Zn=-0.762V；
?(H??,H2OO2)=1.229V；
的标准生成热?rHm(H2O,l)?=-285.90 kJ ?mol-1，
求下列反应当反应进度为1mol时，反应
2H2(g,P?)+O2(g,P?)=2H2O(l)
分别按下列两条途径进行反应时的?rUm、?rHm、?rSm、?rGm和?rFm，并判断反应方向。（1）将氢和氧直接进行反应生成H2O。
（2）安排成可逆电池，当反应进度为时做功为374.78 kJ ?mol-1。
5、已知如下三个电池的电动势
(1)Ag(s) ∣AgAc(s) ∣Cu(Ac)2(0.1mol?kg-1)) ∣Cu(s)
E(298K)=-0.372V，E(308K)=-0.374V，在该温度内，E随T的变化是均匀的。
?(2)Ag(s) ∣AgNO3(a1=1)∣∣HCl(a2=1) ∣H2(P),Pt E(298K)=-0.799V
(3)Pt,H2（P?）∣HCl（a1=1）∣CuSO4(a??1)∣Cu(s) E(298K)=-0.345V
(A) 写出电池（1）的净反应。
(B) 计算电池在298K时的?rGm、?rSm和?rHm。 (C) 计算298K时难溶盐AgAc(s)的Ksp
6、应用Debye-Hückel极限公式计算298.15K时下列各溶液中的I、??：
（1）0.005mNaCl溶液；（2）0.002mCaCl2溶液。
7、在298K时，BaSO4的饱和水溶液的电导率是4.58*10-4Ω-1?m-1,所用水的电导率是1.52*10-4Ω-1?m-1，求BaSO4(s)在水溶液中的Kap（
1Kap?aBa2??aSO2?4）。已知
无限稀时2Ba2?1和2SO42?的摩尔电导率分别为6.36*10-3和7.98*10-3Ω-1?m-1?
mol-1（设溶液是理想的）。
8、已知NaCl、KNO3、NaNO3和在稀溶液中的摩尔电导率依次为0.0126，0.0145和0.0121Ω-1?m-1?mol-1，已知KCl溶液中，t??t?,设在此浓度溶液范围内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：
（1）以上各种离子的摩尔电导率。
（2）假定0.1 mol?kg-1溶液的电阻是0.01 mol?kg-1的NaCl溶液电阻的
135（用同一电导池测定），则HCl的摩尔电导率是多少？
9、已知NaCl稀溶液中的Na+迁移数为0.4，?m(Cl?)=7.50*10-3Ω-1?m-1?mol-1，另外，在同一电导池中相继测定了浓度为0.10 mol?dm-3的KCl水溶液的电阻为7000?、浓度分别为0.10和0.20 mol?dm-3的KCl与NaCl混合水溶液的电阻为2600?，试求该混合溶液中KCl的的摩尔电导率?m(KCl)。
10、25℃时，AgCl在水溶液中饱和溶液的浓度为1.27*10-5 mol?kg-1，根据德拜－休克尔理论计算反应AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)的标准吉布斯自由能变化
?rGm，并计算
?AgCl(s)在KNO3溶液（此时混合溶液的离子强度I=0.0.10 mol?
kg-1）中的饱和浓度。已知A=0.509(mol?kg-1)-1/2。
11、 已知25℃时，0.01 mol?dm-3BaCl2溶液的电导率为0.2382 S?m-1，Ba2+的迁移数是0.4375，计算Ba2+和Cl-的电迁移率（淌度）
答案
11、（1）AgBr（s）＋2H2（1.0kPa）→Ag（s）+H+(aH)+Br-(aBr)；（2）E?＝
??0.0896V；（3）QR＝65.92kJ；（4）??＝0.73。
12、（1）Zn（s）∣Zn2+（a1），H+（a2）∣O2（p）,Pt ；Zn（s）＋2O2（p）＋2H+→Zn2+（a1）＋H2O（l），E?＝1.991V ；（2）3417d或9.362a。 3、
??＝0.3446V。
4、（1）?rHm＝-571 .8kJ ?mol-1，?rUm＝-579.2 kJ ?mol-1，?rGm＝-474.8 kJ ?mol-1，?rSm＝-325.5 kJ ?mol-1，?rFm＝-482.2 kJ ?mol-1；（2）?rUm、?rHm、
?rSm、?rGm、?rFm变量同（1）。
115、（1）Ag(s)＋Ac-＋2Cu2+→2Cu(s) + AgAc(s)；（2）?rGm＝35.90 kJ ?mol-1；
?rSm＝-19.3 kJ
?mol-1；?rHm＝30.15 kJ ?mol-1（3）Ksp＝2.58*10-3)。
2??6、 I=0.011m； ?,CaCl=0.7820；?,NaCl=0.8843。
7、Kap＝1.14*10-10。
???8、（1）?m(K)＝?m(Cl)＝7.5*10-3Ω-1?m2?mol-1，?m(Na)＝5.1*10-3Ω-1?m2?
mol，?m(NO3)＝7.0*10-3Ω-1?m2?mol-1；（2）?m(HCl)＝0.044Ω-1?m2?mol-1)
-1
?9、?m(NaCl)＝0.0125 S?m2?mol-1；?m(KCl)＝0.0148 S?m2?mol-1 10、?rGm=55.8 kJ?mol-1；m(AgCl)=1.42*10-5 mol?kg-1) 11、U(Ba
2??)＝5.40*10-8m2?S-1?V-1；U(Cl)?=6.94*10-8 m2?S-1?V-1）
(第二部分)
复杂反应动力学
??B ；1. 某对峙反应 A?B???A ； 已知 k1=0.006min, k－1=0.002min. 如
k1k?1－1－1
果反应开始时只有 A , 问当 A和 B的浓度相等时, 需要多少时间? [ 137 min ]
?B,(2)A???D中，反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能2. 平行反应(1)A??k1k2不同，E1为120kJ/mol，E2为80kJ/mol，求1000K时两个反应的速率系数之比。 [ 8.138×10 ]
?? B ??? C 3. 某连串反应 A ?k1k2-3
试证明: ① 若 k1＞＞k2 , 则 C的生成速率决定于 k2; ② 若 k1＜＜k2 , 则 C的生成速率决定于 k1.
4. 在二硫化碳溶液中，以碘为催化剂，氯苯与氯发生如下平行反应：
k12 C6H5Cl + 2 Cl2k2邻-C6H4Cl2 对-C6H4Cl2 + 2 HCl
在温度和碘的浓度一定的条件下，C6H5Cl和 Cl2的起始浓度均为0.5 mol.dm-3 , 30 min 后C6H5Cl 有 15%转变为邻- C6H4Cl2 , 而有25%转变为对- C6H4Cl2 ，求k1和 k2 。 [k1 = 1.67×10moldmmin k2 = 2.78×10moldmmin ] 5. 在1189K下，乙酸的气相分解有两条平行的反应途径：
( 1 ) CH3COOH → CH4 + CO2 k1 = 3.74 s-1 ( 2 ) CH3COOH → H2C=C=O + H2O k2 = 4.65 s-1 求（1）乙酸反应掉99%所需的时间；（2）此温度下乙烯酮的最大产率。 [ (1) 0.55 s, (2) 0.554 ]
6. 由H2和Cl2 合成HCl 的计量方程式为： H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) 它的反应历程有如下步骤：
( 1 ) Cl2 + M → 2 Cl + M k1 ( 2 ) Cl + H2 → HCl + H k2 ( 3 ) H + Cl2 → HCl + Cl k3 ( 4 ) 2 Cl + M → Cl2 + M k4 试证明其速率方程为：
d[HCl]1-2-13-1-2-13-1
7. 乙醛的热分解反应
dt?k[Cl2]2[H2]
CH3CHO ( g ) → CH4 ( g ) + CO ( g ) 有人推测其反应历程为：
第七章 电化学
(第一部分)
一 选择题
1．离子独立运动定律适用于 ( )
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案C
2. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于 ( ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离
(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解
(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B
3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 ( ) (A) 直流电源 (B) 交流电源
(C) 直流电源或交流电源
(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D
4. 德拜-休克尔为了推导出\极限定律\，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是 ( )
(A) 溶液中导电的是离子而不是分子
(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的
(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能 (D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化 答案：A
5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是 ( )
(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱
(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数 答案：D
6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用 ( )
(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计 答案：D
7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是 ( )
(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化 答案：B
8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是 ( )
(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同
(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 答案：C
9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 ( )
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关 答案：B
10. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是 ( )
(A) 可以采用盐桥完全消除
(B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算 (C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小
(D) 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算 答案：B 11. “电”可以说是一种适用性非常广泛的氧化剂或还原剂, 许多本来不能自发进行的反应能在电极上进行。这是因为 ( )
(A) 物质对电子的亲合势很大 (B) 电极反应是复相反应
(C) 电极-溶液界面的双电层能导致一个巨大的电场 (D) 电化学中的能量转换不受热力学第二定律的限制 答案：C
12. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 ( )
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 答案：C
13. 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是 ( )
(A) 在阴极区显红色 (B) 在阳极区显红色 (C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色 (D) 阴极区和阳极区同时显红色
答案：A。酚酞在碱性液中显红色，阴极区发生还原反应2H?2e?H2消耗掉氢离子使溶液呈碱性。
14. 将金属插入含该金属离子的溶液中, 由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积, 可能使金属表面带上某种电荷, 产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势＝－0.763伏, 则金属锌表面上所带的电荷一定是 ( )
(A) 正电荷 (B) 负电荷
(C) 不带电荷, 因为溶液始终是电中性的
(D) 无法判断, 可能是正电荷也可能是负电荷
答案：D。因标准电极电势是相对氢电极的电势，因此无法据此判断其电极表面是否带电荷或带何种电荷。
15. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是 ( ) (A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少
+
(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少
(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少
(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大
答案：B。极化遵循的规律是无论在原电池或电解池中总是阳极极化电极电势向正方向移动，阴极极化电极电势向负方向移动。
16. 电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了 ( ) (A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势
(C) 活性粒子的化学势 (D) 电极-溶液界面的双电层厚度 答案：A
17. 由研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式?=a+blg(j/[j])。它说明氢超电势(η)与电流密度(j)之间的定量关系(式中a，b均为常数)。这个经验式公适用于 ( )
(A) 氢的电极过程 (B) 气体的电极过程 (C) 浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤 (D) 电化学步骤是整个电极反应的控制步骤 答案：D
18. 一般认为, 在锌-锰干电池生产时配制的原料中常加入适量的HgCl2, 其目的是 ( )
(A) 增加电解质的导电性
(B) 增加电极活性物质, 有利于电极反应的进行 (C) 充作缓蚀剂 (D) 充作乳化剂 答案：C
19. 为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是 ( )
(A) 多量程伏特计 (B)pH计 (C)电位差计 (D)直流数字电压表 答案：A
20. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下，会导致 ( )
(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变 (C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同 答案：D
21. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是 ( )
(A) 可溶性惰性强电解质溶液
(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液 (C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液
(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液 答案：D
22. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 ( )
(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 答案：C
23. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是 ( )
(A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池
(C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池 答案：C
24. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于 ( )
(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力 (C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量 答案：D
25. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据 ( )
(A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论 (C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论 答案：C
26. 塔费尔经验式η＝ａ＋ｂｌｎｉ，用以描述超电势（η）与电流密度（ｉ）的关系（式中ａ、ｂ为常数），其适应的范围是 ( )
(A) 任何电流密度下的气体电极过程 (B) 任何电流密度下的浓差极化 (C) 大电流密度下的浓差极化 (D) 大电流密度下的电化学极化 答案：D
27. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生 ( )
(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减小 (D) 无法判断 答案：B
28．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）： ( )
A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 答案：C
-22-13
29．若向摩尔电导率为1.4×10s?m?mol的CuSO4溶液中,加入1m的纯水,这时CuSO4
摩尔电导率为： ( )
A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定 答案：B。
30．下列电解质溶液的浓度都为0.01mol?kg-1。离子平均活度系数最小的是: ( ) A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl2
lg????Az?|z?|1答案：A。由计算。 31．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol?dm-3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1mol?dm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为: ( )
A. 相等； B. t1 > t2 ； C. t1 < t2 ； D. 无法比较 答案：C。因OH－比Cl－迁移速率大。
32．一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )
A. 离子浓度依次减弱； B. 离子的水化作用依次减弱； C. 离子的迁移数依次减小； D. 电场强度的作用依次减弱 答案：B
+-33．水溶液中H和OH的电迁移率特别大，其原因是 ( )
A. 发生电子传导； B. 发生质子传导； C. 离子荷质比大； D. 离子水化半径小 答案：D
?b2BzB2
34．醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e＝ 氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度 ( )
A. 上升； B. 下降； C. 不变； D. 不定 答案：C。因为在测pH值时几乎没有电流流过电极。
35．某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E?、?rGm和K? 的关系是： ( )
????
A. E1＝E2， E1＝E2， ?rGm,1＝?rGm,2， K1＝K2；
????2
B. E1＝E2， E1＝E2， ?rGm,1＝2?rGm,2， K1＝(K2)；
????
C. E1＝2E2， E1＝2E2，?rGm,1＝2?rGm,2， K1＝2K2；
??2??2
D. E1＝E2， E1＝E2， ?rGm,1＝(?rGm,2)，K1＝(K2) 答案：B
36．用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗； C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 答案：D
37．某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( ) A. 正向进行； B. 逆向进行；
C. 不可能进行； D. 反应方向不确定 答案：B
38．下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O ( )
＋－
A. (Pt)H2|H(aq)||OH|O2(Pt)； B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；
C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)； D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 答案：C。
39．当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则: ( )
?
A. E为负值； B. E 为负值； C. E为零； D. 上述都不 答案：D（电池自发进行的条件是E＞0）
-40．常用甘汞电极的电极反应为 Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1mol?dm-3甘汞电极的电极电势相对地为??1、?2、?3,则298 K时,三者的相对大小为： ( )
A. ?1 > ?2 > ?3 ； B. ?1 < ?2 < ?3 ； C. ?2 > ?1 > ?3 ； D. ?3 > ?1 = ?2 ； 答案：B
41．298K时，浓度为0.1mol?kg-1和0.01mol?kg-1HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度为0.1mol?kg-1和0.01mol?kg-1KCl溶液的液接电势为Ej(2)，则 ( )
A. Ej(1)＝Ej(2)； B. Ej(1)>Ej(2)；C. Ej(1) B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案：C 43．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： ( ) A.放电； B. 充电； C. 没有工作； D. 交替地充放电 答案：A 44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出； B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出； D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 ( 1 ) CH3CHO → CH3 + CHO k1 ( 2 ) CH3 + CH3CHO → CH4 + CH3CO k2 ( 3 ) CH3CO → CH3 + CO k3 ( 4 ) CH3 + CH3 → CH3CH3 k4 试证明其动力学方程为： d[CH4]?k2(k12k4123 dt)[CH3CHO]2 8. 在823K～923K，乙烷的热分解反应主要产物是CH2＝CH2和H2： CH3CH3 → CH2＝CH2 + H2 有人推测其反应历程为： （1） CH3CH3 → 2CH3 k1 , E1 = 351.5 kJ.mol-1 （2） CH3 + CH3CH3 → CH4 + CH3CH2 k2 , E2 = 35.5 kJ.mol-1 （3） CH3CH2 → CH2＝CH2 + H k3 , E3 = 167 kJ.mol-1 （4） H + CH3CH3 → H2 + CH3CH2 k4 , E4 = 29.3 kJ.mol-1 （5） H + CH3CH2 → CH3CH3 k5 , E5 = 0 试根据上述历程证明反应的速率方程为： 并求总反应的活化能。 [ E1 ] 9. 实验测得丁二烯气相二聚反应的速率系数为 k = 9.2×109exp(-?O?d[CH3CH3]dt?k[CH3CH3] 12058T）dm3mol-1.s-1 O 已知此反应?rSm(p)= -60.79J.K-1mol-1 ，试用过渡态理论求算此反应在600K时的指 前因子A，并与实验值比较。 [ 3.08×1010dm3mol-1s-1 ] 10. 今有反应： 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O( l ) 。NO和H2的起始浓度相等，当采 用不同的起始压力时，得不同的半衰期，实验数据如下： p0 / kPa t1/2 / min 求该反应的级数。 [ n=2.8≈3 ] 11. 二氧化氮的热分解为二级反应，已知不同温度下的反应速率系数k的数据如下： T/ K 592 603.2 627 651.5 656 47.20 45.4 0 38.40 33.46 26.93 81 102 14 0 180 224 k/(mol-1cm3s-1) 522 755 1700 4020 5030 （1）确定反应速率系数与温度的函数关系式； （2）求500K和700K时的反应速率系数。 lgk??5890T?12.65-1 3 -1 4 -1 3 -1 [ (1) (2) k(500) = 7.4 mol.cm.s, k(700) = 1.72×10mol.cm.s] 12. 乙烷催化氢化反应可表示如下： 2???C2H6?H2?????????2CH4 Ni?SiO在464K时测得有关数据如下： p(H2) / kPa p(C2H6) / kPa r / r0 10 40 20 20 3.0 3.0 3.0 1.0 4.10 0.25 1.00 0.32 其中r 代表反应速率，r0 是当p(H2) = 20 kPa 和 p(C2H6) = 3.0 kPa时的反应速率。若反应的速率公式可表示为 nm r?kpHpCH 226试根据上列数据求出m和n的值。 [ n = - 2, m = 1 ] 13. 下述反应被酸催化： Co(NH3)5F2??H2O???Co(NH3)5(H2O)H?3??F ? 若反应的速率公式可表示为 r = k [ Co(NH3)5F][H] 在一定的温度及初始浓度条件下测得两组分数寿期数据如下： T / K [Co(NH3)5F2+/(mol.dm-3) [H+] / mol.dm-3 t1/2 / (102s) t1/4 /(10s) （1）求反应级数α和β的值； （2）求不同温度时的反应速率系数k值； （3）计算反应的实验活化能Ea的值。 [ (1)α=1,β=1 (2)k(298) = 0.019 mol.dm.s, k(308) = 0.039 mol.dm.s kJ.mol-1 ] 14. 双环戊二烯单分子气相热分解反应（产物环戊二烯单体）的速率系数如下 -1 3 -1 -1 3 -1 22+ α + β 298 298 308 0.1 0.2 0.1 0.01 0.02 0.01 36 18 18 72 36 36 (3) 52.9 T / K 473.7 483.7 494.8 502.4 516.2 527.7 k?104/ s-1 0.947 2.05 4.50 9.28 27.2 70.7 试确定Arrhenius 参数A 和Ea ，并求活化焓和活化熵（用平均温度500K） [ 1.9×1014s-1,166 kJ.mol-1, 162 kJ.mol-1,15.8J.K-1.mol-1 ] 15. 有正逆方向均为一级的对峙反应： 1????L?R1R2R3C?BrD?R1R2R3C?Br????k?1k 已知两反应的半衰期均为10 min , 反应从D-R1R2R3C-Br的物质的量为1.00 mol开始， 试计算10 min 之后可得L-R1R2R3C-Br若干? [0.375 mol ] 16. 有气相反应 1??A(g)?)?????B(g?k2kC(g) 已知298K时，k1 = 0.21 s , k2 = 5×10 Pa.s , 当温度升至310K时，k1和 k2的值都增加1倍。 （1）求298K平衡时的压力商； （2）计算正、逆反应的活化能； （3）298K时，A的起始压力为101 kPa , 若使总压达到152 kPa , 需要多少时间? [ (1) 4.2×107 Pa (2)均为 44.36 kJ.mol-1 (3) 3.3s] 17. k/?1-1-9-1-1 实 s?验 2?.测 01得 7气 10相 e反应 C2H(6?)g2C3H(的)g率速 13?1系数为 xRpT1000K(3时的63kBT8/h0?2.00?/10s)，求1000K时反，而 ?O应的半衰期和分解反应的活化熵?rSm。 [ 35s；68.26J/K·mol ] 18. 某反应在催化剂的作用下的?rHm比没有催化剂时降低了20kJ/mol，?rSm降低了50 J/K·mol。计算298.15K时，催化反应速率系数与非催化反应速率系数之比。 [ 7.8 ] 19. NH2SO2OH在363K时的水解反应速率系数k?1.16?10m?mol?O?O?O?O?33?1?s??1，活化能为 OEa?127.6kJ/mol。由过渡态理论计算该反应的?rGm、?rHm和?rSm。已知：kB?1.3806?10-1 ?23J/K，h?6.6262?10?34J?s，cO=1mol/dm3。 [ 124.6 kJ.mol；97.8 J/K·mol；89.0 kJ.mol ] -1 ?D(g)的机理如下： 20. 一定温度下，某刚性容器中的气相反应A(g)?2B(g)??A?B?k ??k?1??1???C, C?B?k?2?D， 其中C为活性中间体。 d[D]（1） 用稳态近似法导出反应的速率方程dt； （2） 讨论反应体系在高压和低压时的反应级数。 d[D]?k[ (1) dt2[C][B]?k1[A][B]2k?1?k2[B]; (2) 高压时为二级反应、低压时为三级反应 ] 第十章 界面现象 一 选择题 1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如 ( ) (A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解 (C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合 答案：D 2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 ( ) (A) 产生的原因相同而作用点不同 (B) 产生的原因相同而作用的方向不同 (C) 作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同 答案：B 3. 液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于 ( ) (A) 产生的原因和方向相同而大小不同 (B) 作用点相同而方向和大小不同 (C) 作用点相同而产生的原因不同 (D) 产生的原因相同而方向不同 答案：D 4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 ( ) (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 ?p?2?答案：D。 r对于平面，r→∞。 5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关 ( ) (A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积 答案：D 6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是 ( ) (A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压 (C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对 答案：C 7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 ( ) (A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 (B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小 (C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 (D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 答案：D 8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是 (A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 (B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性 (C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢 (D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层 答案：B。正确的说法是物理吸附无选择性，化学吸附有选择性。 9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 ( ) (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 答案：C 10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为 ( ) (A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼 (C) 一般毒气都易液化，氧气难液化 (D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附 答案：C 11. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于 ( ) (A) 低压气体 (B) 中压气体 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 答案：A 12. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 ( ) (A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响 (D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关 答案：A 13. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于 ( ) (A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 答案：A 14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是 ( ) (A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小 (B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小 (C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附 (D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关 答案：C 15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是 ( ) (A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加 (B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 (C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 (D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小 cd?RTdc看出。 答案：C。可由吉布斯吸附公式 16. 表面活性剂在结构上的特征是 ( ) (A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B) 一定具有亲水基 (C) 一定具有亲油基 (D) 一定具有亲水基和憎水基 答案：D 17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是 ( ) (A) 乳化作用 (B) 增溶作用 (C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力 答案：C 18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着 ( ) (A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态 (B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用 (C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降 (D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降 答案：C 19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 ( ) (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 答案：B。若混用可能产生沉淀或降低其表面活性剂的作用。 20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是 ( ) (A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿 (B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿 (C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线 (D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小 答案：C 21. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力 ( ) (A) 一定等于零 (B) 一定不等于零 (C) 一定大于零 (D) 一定小于零 答案：B 22. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？ ( ) (A) 微小晶体的蒸气压较大 (B) 微小晶体的熔点较低 (C) 微小晶体的溶解度较小 (D) 微小晶体不稳定 答案：C。 23. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为： ( ) (A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面不均匀 (C) 吸附层是单分子层 (D) 吸附分子是球形的 答案：C 24. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) (A) 吸附速度较快 ??? (B) 吸附层可以是单分子层或多分子层 (C) 吸附热较小 (D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性 答案：D。正确的说法是来源于分子间力。 25. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径 ( ) (A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定 答案：C 26. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为 ( ) (A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压 (B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压 (C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压 (D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压 答案：C 27. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于 ( ) (A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同 (C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同 答案：A 28. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为 ( ) 2?4?4?(A)r (B) r (C) ?r (D) 0 答案：B。因空气中的气泡有两个表面故选B。 29. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是 ( ) (A) 大水滴变大，小水滴变小 (B) 大水滴变小，小水滴变大 (C) 大小水滴都变大 (D) 大小水滴都变小 答案：A。因小水滴的蒸气压大于大水滴的蒸气压。 30. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成 ( ) (A) 凸液面 (B) 凹液面 (C) 无液面 (D) 无法判断 答案：B 31. 表面活性剂是 ( ) (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 答案：C 32．兰格谬尔吸附等温式只适用于 ( ) (A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附 (C) 多分子层吸附 (D) 不能确定 答案：A 33. 关于表面现象的下列说法中正确的是 ( ) (A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大 (B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小 (C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大 (D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小 答案：B。因表面张力一般随温度的升高而下降。 二 简答与计算 1、 纯液体、溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？这种现象在 日常生活中有何应用？ 2、 把大小不等的液体封在一玻璃罩内，隔相当长的时间后，估计会出现什么现象？ 3、 人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细管凝聚现象？为什么有机蒸馏时要加沸 石？定量分析中的“陈化”过程的目的是什么？ 4、 用不同大小的CaCO3（s）颗粒作热分解实验，在相同温度下，哪些颗粒的分解压大？ 为什么？ 5、 为什么矿泉水、井水都有比较大的比表面积？将泉水小心注入干燥的杯子，泉水会高出 杯面，这时加一滴肥皂将会发生什么现象？ 6、 纯水在某毛细管中上升的高度为h，当把毛细管折断一半，水能否从管顶冒出？若把长 的毛细管头部弯曲向下，水是否能从管口滴下？为什么？ 7、 为什么吸附法测固体比表面的实验一般在比压0.05～0.35之间进行？ 8、 为什么多相催化反应在不同的压力下有不同的反应级数？ 9、 在一封闭容器底上钻一个小孔，将容器浸入水中至深度0.40m处，恰可使水不浸入孔中。 -2-13 已知298K时水的表面张力为7.2*10N?m，密度为1.0*10kg? m-3，求孔的半径。 10、 室温时将为半径为1*10-4m的毛细管插入水和苯的两层液体之间，水在毛细管内上 升的高度为0.04m，玻璃－水－苯的接触角为40°，已知水和苯的密度分别为1*103和8*102kg?m-3，求水与苯的界面张力。 -1-1 11、 已知水在293K时的表面张力为0.072 N?m，摩尔质量为0.018kg?mol,密度为 1*10-3 kg?m-3，273K时水的饱和蒸气压为610.5Pa,在273～293温度区间内水的摩尔汽 -1-9 化热为40.67 kJ?mol，求在293K时，半径为10m水滴的饱和蒸气压。 12、 291K时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力?与其活度a的关系式可以表示为： ??0?1?blg(aA?1) ?0 是纯水的表面张力，该温度下为0.07286 N?m-1，常数A因酸的不同而异，b=0.411, 试求： （1） 该脂肪酸的吉布斯吸附等温式。 （2） 当a>>A时，在表面的紧密层中，每个脂肪酸分子的截面积。 13、 用活性炭吸附CHCl3，符合兰格缪吸附等温式，在273K时饱和吸附量为 3-13-1 0.0938m·kg。已知CHCl3的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为0.0825 m·kg，试求： （1） 兰格缪吸附等温式中的常数a。 （2） 当CHCl3的分压为6.67kPa时的平衡吸附量。 14、 设稀油酸钠水溶液的表面张力与溶质活度呈线性关系???0?ba，式中?0为纯水 ?6表面张力，已知298K时，?0＝0.072 N?m-1，b为常数。实验测得表面吸附油酸钠的表面超额?＝4.33?10mol·m-2,试计算该溶液的表面张力。 15、 用一玻管吹肥皂泡，在玻管中间下接一U型压力计，压力计中放入适量水，U型 压力计一端与玻管相接，一端通向大气。当吹出的肥皂泡直径为5?10?3?4?3m时，U型压 力计中两臂水柱差为2?10m。若将直径为1?10m的玻璃毛细管插入该肥皂液中， 试计算肥皂液将会升高多少？设肥皂液可以完全湿润毛细管，且密度与纯水近似相等，为1?1016、 ?3kg?m-3。 ??(75.64?0.00495-4 2 TK已知水的表面张力为 )?10?3N?m，试计算在283K、p-1 ?下可逆地使一定量的水的表面积增加10 m（设体积不变）时，体系的?G、?F、?S、 ?U、?H和Q、W。 17、 20℃时，将半径为1mm的水滴分散成半径为10-3mm的小水滴，此时水的表面张 力为72.8*10-3 N?m-1。问：比表面增加了多少倍？表面能增加了多少？完成该变化时， 环境至少需要做功多少？ -3 18、 300K时，水的饱和蒸气压为0.199Pa，水的密度为?＝997kg?m，表面张力?＝ 71.8*10-3 N?m-1。若水滴为圆球形，试计算300K下，水滴的比表面为107和109 m-1时 的水蒸气压（p）与平面情形下水蒸气压（p0）的差值。 119、 用木炭吸附水溶液中的溶质A，已知符合Freundich公式，a＝0.5C3，式中a为 -3 3 每克木炭吸附A之克数，C的单位是g?dm，若1dm溶液初含和木炭各为2g，问平衡后溶液中尚余多少克A？ 20、 两个等体积的0.200mol?dm-3NaCl水溶液被一半透膜隔开，将M=55.0kg?mol-1的大 分子电解质Na6P置于膜的左边，其浓度为0.050kg?dm-3，试求膜平衡时两边的Na+和-Cl的浓度。 答案 9、R＝3.67?10m。 ?310、?（水－苯）＝5.16?10N?m-1。 11、6010Pa。 ?aRT(???a)?'?5?0b2.303RT?a(a?A)； 12、（1）?＝ ?6?19（2）??＝5.37?10mol·m-2；（3）S＝3.09?10m2。 -4-13-1 13、（1）a＝5.45*10Pa；（2）V＝0.0736 m·kg。 14、??0.061N?m-1。 15、0.05 m。 16、?G＝?F＝74.2*10-7 J，W＝-?G，?S＝-4.95*10-10 J·K-1，Q＝T?S＝1.40*10-7 J， ?U＝?H＝75.6*10-7 J 17、比表面增加103倍，表面能增加9.14*10-4J，环境做功将不少于9.14*10-4J。 18、比表面积为107 m-1时，?p＝6.88*10-4 Pa；比表面积为109 m-1时，?p＝6.88*10-2 Pa。 19、尚余lgA。 20、CNaCl（左）＝0.2041 mol?dm-3； CCl?（左）＝0.1987 mol?dm-3； CNaCl（右）＝CCl?（右）＝0.2014 mol?dm-3。 第十二章 胶体化学 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉，二者是矛盾的。 5．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 6．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 7．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 [1.错；2.错；3.对；4.错；5.对；6.错；7.错] 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体 ； (B) 气体 ； (C) 固体 ； (D) 气体或固体 。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系 ； (B) 热力学不稳定体系 ； (C) 对电解质很敏感 ； (D) 粒子大小在胶体范围内 。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 ； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同 ； (B) 渗透压不同 ； (C) 丁铎尔效应的强弱不同 ； (D) 相状态和热力学稳定性不同 。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大 ； (B) 丁铎尔效应显著 ； (C) 不能透过半透膜 ； (D) 对电解质敏感 。 6．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度 ； (B) 除去小胶粒，提高均匀性 ； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。 7．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·nI·(n-x) ·K]·xK ； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+ ； (C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ ； -+x-+ (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。 8．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是： (A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷 ； (C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ； (D) (1)、(2)、(3)负电荷 。 9．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的： (A) 电泳 ； (B) 电渗； (C) 沉降 ； (D) 扩散 。 10．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是： (A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3 ； (C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ； (D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6 。 [1.B；2.D；3.C；4.D；5.C；6.C；7.A；8.B；9.C；10.D] 三. 问答题 1. 已知用水解FeCl3溶液制得的Fe(OH)3溶胶中有如下反应 Fe(OH)3?HCl?FeOCl?2H2O??和FeOCl?FeO?Cl 写出胶体中胶团的结构。 2. 向浑浊的自来水中加入少量明矾可以使水变清，原因是什么？ 四. 在粘度法测定聚苯乙烯（溶剂为苯）分子量的实验中，测得下列数据： c/g·cm-3 0.78 1.12 1.50 2.00 ?r 1.206 1.307 1.423 1.592 已知常数K?1.03?10dm/g，??0.74，求聚苯乙烯的摩尔质量。 [ 8.20×102 kg/mol ] ?53 (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。 8．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是： (A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷 ； (C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ； (D) (1)、(2)、(3)负电荷 。 9．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的： (A) 电泳 ； (B) 电渗； (C) 沉降 ； (D) 扩散 。 10．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是： (A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3 ； (C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ； (D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6 。 [1.B；2.D；3.C；4.D；5.C；6.C；7.A；8.B；9.C；10.D] 三. 问答题 1. 已知用水解FeCl3溶液制得的Fe(OH)3溶胶中有如下反应 Fe(OH)3?HCl?FeOCl?2H2O??和FeOCl?FeO?Cl 写出胶体中胶团的结构。 2. 向浑浊的自来水中加入少量明矾可以使水变清，原因是什么？ 四. 在粘度法测定聚苯乙烯（溶剂为苯）分子量的实验中，测得下列数据： c/g·cm-3 0.78 1.12 1.50 2.00 ?r 1.206 1.307 1.423 1.592 已知常数K?1.03?10dm/g，??0.74，求聚苯乙烯的摩尔质量。 [ 8.20×102 kg/mol ] ?53
