浙江2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（铁铜及化合物1）
1．【2008年学年浙江省华埠中学高三11月份百题精（6）】最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是 （ B ） A．硬弃比生铁低 B．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 C．在冷的浓硫酸中要钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈 2．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（2）】某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，该溶液中c(H+)=10-2mol?L-1，在该溶液中
可以大量存在的阴离子是 A．CO32-
B．NO3-
C．SCN-
D．SO42-
（ D ）
3．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的实验装置。如
图所示，有关该装置的说法正确的是【B】
A．断开K2 ，接通K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化
B．断开K2 ，接通K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色
C．断开K2，接通K1，一段时间后再断开K1，接通K2，
由于苯层的保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色 D．若先断开K1，接通K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡， 石墨电极附近溶液变红
4．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好
使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】 A．0.24mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol
5．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：同学们查资料得知CuO高温可以分解为Cu2O和O2，于是同学们提出问题“Fe2O3高温可以分解为FeO和O2吗？” （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。 ① 你认为正确的说法是 。
② 若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末。
③ 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）。 。 （2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 ① 实验中应将Fe2O3放在 （填仪器名称，下同）中灼烧。
冷却时应放在 中。
② 方法A中，同学们认为：“如果高温灼烧后颜色由 变为 ，则说明Fe2O3确实发生了变化”。你认为能说明生成的一定为FeO吗？ ，
理由是 。 ③ 方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为 ， 但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 :29，则高温灼烧后生成物是 。 ④ 比较两种方法，你认为较可靠的方法是 。 答案：、① A (1分)
②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4
（2分，其它合理答案亦可）
③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生（2分，其它合理答案亦可） （2）① 坩埚（1分） 干燥器（1分）
② 红棕色（1分） 黑色（1分）。 不能（1分），也可能为Fe3O4（2分）
③ 10/9（2分），Fe3O4（2分） ④ B 6．【浙江省开化中学2008学年第一学期末考试高三化学试卷】在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，此时溶液中无Fe3+。下列判断正确的是（ B ） A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:2
C．混合物中Fe、FeO、Fe2O3的物质的量之比无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe一定比FeO的物质的量多
7．【浙江省开化中学2008学年第一学期末考试高三化学试卷】（17分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示： （1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式） （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比____________； （3）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶 质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3 /mol·L-1 （4）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式 。
答案：．（17分）（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化学式） （2）_1 : 1____； （3）
（4） Ba2++SO42-=BaSO4↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。
8．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为【D】 A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
9．【浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考】在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 【A】 A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
10．【春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
12．【春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为
A．1.24g B．13.64g C．3.1g D．4.24g
13．【春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3
－
溶 质 Na2SO4 10 BaCl2 10 AlCl3 2 FeCl3 1 /mol·L-1 溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A．5.52g
B． (m+6.8)g
C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
14．【春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 ⑴若假设1成立，则实验现象是 。
⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，
简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
答案：（1）溶液变为血红色 。（2分）（2）不合理(1分) Cu能将Fe3+还原为Fe2+ 。（2分） （3）Fe2O3和Cu2O的混合物，(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。（3分） （4）
9(b?a)?100% （2分） a⑸取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，
则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。
13\\【宁波市2008-09学年度第一学期高三化学期末试卷】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学
分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为
Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称
为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程②实验时放出气体的总体积是 mL。 1③放出气体所需时间为 min。
3式 。
④反应放出
3气体所需时间约为 min。 4⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____⑥解释反应速率变化的原因 。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字） 答案：（1）产生气泡的快慢（2分）， 消除阴离子不同对实验的干扰（2分），
＞____＞____。
（2）分液漏斗（1分），
关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。（2分） 产生40mL气体所需的时间（1分） （3）①2H2O2
2H2O + O2↑（1分）；②60 mL （1分）； ③1 min （1分） ； ④2.5 min（说明：只要答
2.5~2.6min同样给分，1分）； ⑤D>C>B>A （1分）；
⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）
⑦ 0.11 mol·L1 （2分）
－
14．【浙江省绍兴一中2009届高三第一次模拟试卷（理综）】（12分） 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。 【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g 【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【用量用法】 成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日， 小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。 【儲藏】 避光、密封、在干燥处保存 （1） 该药品中Fe 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe 的氧化率超过10％即不能再服用。
① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 ___________ （ 填
试剂的名称 ）
② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式
______MnO4 + ______Fe + ______H == ______Mn + ______Fe + ______H2O
③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？__________ ____(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______ 。
(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ， 琥珀酸亚铁的化学式为 。 答案： (1) ①硫氰化钾溶液 2分
② _1__MnO4 + __5__Fe + __8__H == __1___Mn + __5__Fe + _4_H2O 2分 ③不可以 1分
n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g
-2+
+
2+
3+
-2+
+
2+
3+
2+
2+
2+
(10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥ 10% ，所以不可以服用。 3分
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O ； 2FeC4H4O4 2分
15、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.1】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A、1.8 mol/L B、2 mol/L C、2.2 mol/L D、无法计算
16、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.13】在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（ ）
A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物 C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu 17、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.22】（8分）某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)
2?3?2?3?中含有少量Cu、Fe、Fe等杂质。已知0.01mol/L的Fe开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液
2?(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：
(1)加入的试剂②最好是 (填名称)，其主要作用是 。
(2)为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3·H2O、Ca(OH)2等，应当选用 ，理由是 。（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是_______________________。 22、（1）过氧化氢（1’） 将Fe2+氧化成Fe3+ （1’）
（2）ZnCO3（1’） 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子（1’） （3）蒸发、冷却、过滤、洗涤（4’）
(10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥ 10% ，所以不可以服用。 3分
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O ； 2FeC4H4O4 2分
15、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.1】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A、1.8 mol/L B、2 mol/L C、2.2 mol/L D、无法计算
16、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.13】在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（ ）
A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物 C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu 17、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.22】（8分）某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)
2?3?2?3?中含有少量Cu、Fe、Fe等杂质。已知0.01mol/L的Fe开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液
2?(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：
(1)加入的试剂②最好是 (填名称)，其主要作用是 。
(2)为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3·H2O、Ca(OH)2等，应当选用 ，理由是 。（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是_______________________。 22、（1）过氧化氢（1’） 将Fe2+氧化成Fe3+ （1’）
（2）ZnCO3（1’） 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子（1’） （3）蒸发、冷却、过滤、洗涤（4’）
