27．（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。 （1）硒（34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图________。
（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因________________。 （3）298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出
Se与H2化合的热化学反应方程式________________。
（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常
温下，Se（Ⅳ）溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。
27题-图1 27题-图2
① 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5，该过程中主要反应的离子方程式_______。 ② 在pH＜0的酸性环境下，向Se（Ⅳ）体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是______。 ③ 下列说法正确的是_________（填字母序号）。 a．NaHSeO3溶液显酸性
b．pH＝8时，溶液中存在 c(HSeO3) + 2c(SeO32) + c(OH) ＝ c(H+)
—
—
—
c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32)＞c(HSeO3)＞c(H2SeO3)
—
—
④ 常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2 = ________。
理科综合试题第6页共10页
28．（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72(橙色)+H2O
－
2CrO42(黄色) +2H+ △H ＝ +13.8 kJ/mol，
－
+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是___________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不
一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_____（“是”或“否”），理由是_____________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是___________________。
（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是
_____________；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式______________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，
－
－
结果如下表所示（Cr2O72的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。
－
实验 是否加入Fe2(SO4)3 是否加入H2SO4 电极材料 Cr2O72的去除率/% －－
ⅰ 否 否 阴、阳极 均为石墨 0.922 ⅱ 否 加入1mL 阴、阳极 均为石墨 12.7 ⅲ 加入5g 加入1mL 阴、阳极 均为石墨 20.8 ⅳ 否 加入1mL 阴极为石墨，阳极为铁 57.3 ①实验ⅱ中Cr2O72放电的电极反应式是__________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72的机理如图所
－
示，结合此机理，解释实验ⅳ中Cr2O7去除率提高较多的原因_____。
2－
H+ Fe2+ 阴 极
+e Cr3+ Fe3+ H2O —Cr2O72 －理科综合试题第7页共10页
石景山区2017—2018学年高三一模化学参考答案 题号 答案 阅卷说明：
1. 化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2. 简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。
25.（17分）（除特别注明，均每空2分）
（1）HC≡CH………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）CH3COOH…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
酯基、碳碳双键………………………………………………………………………………………………………（各1分，共2分）
CHCH2nCOCH3+n NaOHH2OCHOHCH2n+n CH3COONa…………………
6 B 7 A 8 D 9 C 10 D 11 C 12 B （3）
O（3分）
（4）稀NaOH溶液/△ …………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
O（5）
CHCHCHOCH2CH2O+ H2催化剂 CH2CH2CHOCH2CH2 …（2分）
（6）保护醛基不被H2还原 ………………………………………………………………………………………………………………（2分）
H2CCHCHOCH2（7）
OCHn2……………………………………………………………………………………………………………
（2分）
CH2CH226.（12分）（除特别注明，均每空2分） （1）
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
—
（2分）
（2）CO2 + NH3·H2O===HCO3+NH4+（写NaHCO3↓给分，其他答案合理给分）（2分）
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（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4)和c(HCO3)，有利于NaHCO3晶体的析出…………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）NH4+ 和Cl
－
……………………………………………………………………………………………………………………………………
－
＋—
（1分）
＋
．．
（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大(Cl)；通入氨气，增大(NH)，4．．．．c．．．．．．．c．．．．
使平衡NHCl(s)4．．．．．．．．．．
NH(aq) + Cl(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
＋－
于氯化铵结晶析出（答不出温度不扣分）。………………………………………………………………………………（3分）
?NaHCO?84?m1?m2?31m1?100%………………………………………………………………………………………………………………………
（6）
3（2分）
27.（14分) （除特别注明，均每空2分） （1）
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
（2分）
（2）氧族元素原子的最外层电子数均为…………………………………………………………………………………（2分） ．．．．．．．．6．（3）Se(s)+H2(g) === H2Se(g) △H = +81 kJ/mol ………………………………………………………………（2分） （4） ① H2SeO3 + OH=== HSeO3 + H2O ………………………………………………………………………………（2分）
② H2O + H2SeO3 + 2SO2 === Se + 2H2SO4 …………………………………………………………………………（2分） ③ ac ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） ④ 10-7.3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） 28．（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）溶液变黄色 ………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）否 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
Cr2O72（橙色）+H2O
—
—
—
2CrO42（黄色）+ 2H+ 正向是吸热反应，若因浓H2SO4
—
溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。……………………………………………………………（2分） （3）碱性条件下，+6价铬主要以CrO42存在；酸性条件下，主要以Cr2O72存在（或+6
—
—
价铬存在形式与酸碱性有关，其它答案合理适度给分）……………………………………………………（2分） （4）碱性条件下，CrO42不能氧化I；酸性条件下，Cr2O72能氧化I。（或Cr2O72氧化
—
—
—
—
—
性强于CrO42）………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
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6I + Cr2O72 +14H+ === 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ……………………………………………………………………（2分）
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—
（5）① Cr2O72 + 6e + 14H+ === 2Cr3+ + 7H2O ……………………………………………………………………（2分）
—
—
② 阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极
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得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72，Fe2+循环利用提高了Cr2O72 的去除率。………（2分）
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2018年石景山区高三统一练习
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是 ．．．A．石油 B．氢能 C．太阳能 D．煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B．氯碱工业中，阳极得到烧碱
C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性 D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为32，质子数为27的钴原子： 27 Co
B．H2O2的电子式：
32
C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是
A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10％的NaC1溶液100 g，乙同
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学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g）。下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同
[
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11．从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质 密度/g·cm-3 沸点/℃ Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217 —
甲
乙
丙
下列说法不正确的是 ．．．
A．甲装置中Br发生的反应为：2Br + Cl2 === Br2 + 2Cl
—
—
—
—
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
12．探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：
实验现象： 时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ 试纸Ⅰ：0.01mol/L Na2SO4
试纸Ⅱ：1mol/L Na2SO4
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1min 10min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近…… 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相两极颜色范围扩大不明显，试纸大部遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 分仍为黄色 下列说法不正确的是 ．．．A．d极附近试纸变蓝
B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O + 2e === H2↑+2OH
C．对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH的迁移
—
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—
D．试纸Ⅰ的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH快
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25．（17分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
已知：R、R′、R''为H原子或烃基
OH
稀NaOH溶液R′CHO + R\CHO Ⅰ．R'2CHCH
R\
O CH2OH无水HClCH2RCHRCHO +Ⅱ．
CH2OHCH2 O
CHOR'CHCR\CHORCHOH+/H2OCH2OHCH2OH（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为_____________。 （2）已知A→B为加成反应，则X的结构简式为______；B中官能团的名称是______。 （3）反应①的化学方程式为___________________________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是______________。 （5）反应③的化学方程式为________________________________________________。 （6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______________________。 （7）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为__________。
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26．（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。
NH3 饱和食盐水 氨化 CO2 沉淀池 过滤 煅烧 NaHCO3 纯碱 滤液A
—
（1）写出CO2的电子式__________。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成__________。
（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。 （4）滤液A中最主要的两种离子是__________。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，
试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________。
（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后
质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。
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