的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度为________。 (2)样品中铝的质量分数为________。
课时达标训练(十九)
1．解析：选D C、Si均为非金属元素，根据合金的定义，合金中必然含有金属元素。 2．解析：选B 窗框、卷帘门、防护栏与导电性无关。
3．解析：选B 不锈钢刀、铝质易拉罐、铜导线均是由金属材料制成的，应将它们归为金属或合金一类。
4．解析：选D 氧化铁是氧化物，不具有金属的性能。
5．解析：选C 因为制作合金时，没有发生化学反应，只是将它们混熔在一起了，所以各成分金属都保持各自的化学性质。
6．解析：选D A项，不锈钢亦可含有非金属元素；B项，我国流通的硬币为合金，含有锡等金属；C项，明代没有发现冶炼铝的方法，不可能有铝制餐具；D项，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。
7．解析：选B 铝合金既经济又轻便，也很美观，是符合要求的材料。
8．解析：选C 合金是金属与金属(或非金属)熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比其成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；因为补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不呈液态，即其熔点不会比汞的低，所以C错误、D正确。
9．解析：选A 本题考查防止或减缓金属材料腐蚀的措施。 10．解析：选B 由题意知，n(H2)＝
2.24 L
＝0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗金
22.4 L/mol
属合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，消耗另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Fe)＝56 g，m(Zn)＝65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。
11．解析：选D 古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。
12．解析：选B 因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；
若A和B都选用稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化生成Al2O3，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。
13．解析：(1)中实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜。(2)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除去。(3)铜在古代作为货币主要因为其熔点低，易于铸造，且不易腐蚀。
答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，容易冶炼铸造成形
14．解析：将样品溶于盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg、Al，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所以得到的滤液中铝元素以AlO2存在，所以可知在通入CO2时会反应而得到Al(OH)3沉淀，然后将Al(OH)3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质9b9b量为b g，其中铝的质量为 g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为
1717a×100%。
答案：(1)托盘天平
(2)Mg、Al 铜和硅 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O (4)
9b×100% 17a2＋
3＋
－2＋
3＋
15．解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe-Al，Al在高温下可置换出Fe。
答案：(1)过滤 (2)Al、H 高温
(3)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
16．解析：(1)因该合金中除Al外还可能含有Fe和Cu中的一种或两种，故只有三种可能：除Al外，只含有Cu，只含有Fe或Cu和Fe都存在。(2)因题目明确提出，按照假设3进行实验。该合金中的三种金属中Al和Fe都可以和稀硫酸反应生成H2，Cu不与稀硫酸
3＋
＋
3＋
＋
反应；Fe与Cu都不与NaOH溶液反应，只有Al与NaOH溶液反应。所以可先用NaOH溶液使Al溶解，再使不溶物与稀硫酸反应使Fe溶解为Fe，然后用新制氯水将Fe氧化为 Fe
＋
3＋
2＋
2＋
3
，并用KSCN溶液证明含有Fe，最后将不溶物在坩埚中加热使Cu变为CuO，并用稀硫酸
2＋
使之溶解，得到蓝色溶液证明含有Cu即可证明Cu的存在。
答案：(1)Cu Fe(答案的顺序可交换)
(2)①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用胶头滴管滴加NaOH溶液到试管A中至过量，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出，可能含Cu ②往试管A的剩余固体中加入过量稀硫酸，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含Fe ③往试管B中加入少许新制氯水，再滴加KSCN溶液 溶液先变成棕黄色，加KSCN后显红色，结合②可知，一定含Fe ④取出②剩余固体在坩埚中加热，将加热后的固体移入试管C中，再滴加稀硫酸 滴加稀硫酸后试管C中的固体溶解，溶液显蓝色，说明一定含Cu
17．解析：由题意得，当加入10 mL盐酸时生成224 mL H2(即0.01 mol)，此时盐酸完0.01 mol×2全反应，因此盐酸的物质的量浓度为 ＝2 mol/L；当再加入10 mL盐酸时，只
0.01 L生成112 mL H2(即0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，生成0.015 mol H2，需用n(Al)＝0.01 mol，w(Al)＝
答案：(1)2 mol/L (2)27%
0.01 mol×27 g/mol
×100%＝27%。
1.0 g
