2013高考化学二轮复习精品资料专题01 物质的组成、性质、分类与
化学用语（教学案，教师版）
1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。 6．熟练使用化学基本用语。 【重点知识整合】
一、物质的分类及各类物质间的关系 1．物质的组成与分类 (1)物质的组成与分类
1
(2)混合物和纯净物的比较
项目 混合物 纯净物 ①多种物质组成 ①一种物质组成 区别 ②由不同种分子或原子构成 ②由一种分子或原子构成 ③没有固定的化学式和性质 ③有固定的化学式和性质 联系 混合物 纯净物 CuSO4·5H2O、冰水混合实例 漂白粉、合金、高分子化合物 物 2.物质的相互转化关系
2
二、化学用语
1．物质的表示方法——化学式的使用
(1)最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的分子
1.原子、分子、离子都是保持物质化学性质的微粒
2．可以从不同角度对物质进行分类
3
【特别提醒】氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题: ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO?NO和NO2等?
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物?
③酸性氧化物?碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸?碱(如SiO2?MgO) 例1、下列关于物质分类或归类正确的是( ) A．混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD C．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
D．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、油脂
4
归纳总结：1.分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
3．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
4．并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
5．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
6．能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4，能电离出OH的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。
7．非金属元素可形成阳离子，如NH4；金属元素也可形成阴离子，如AlO2、MnO4等。 8．电解质与非电解质所指的一定是化合物，混合物和单质则不属于研究的范围。如盐酸、醋酸，虽然它们能导电，因它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质。铜虽能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
变式训练
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
＋
－
－
＋
－
2．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是( )
5
考点 2 物质的变化和性质
1.物理变化与化学变化 微无新分子生成、无化学键变化 观 宏无新物质生成 观 区别 特物质的形状、状态改变 征 变汽化、液化、凝固、蒸发、升化 华及体积、形状等变化 范
6
物理变化 化学变化 有新分子生成、有化学键变化 有新物质生成 发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀 分解、化合等基本反应，有机反应
考点 2 物质的变化和性质
1.物理变化与化学变化 微无新分子生成、无化学键变化 观 宏无新物质生成 观 区别 特物质的形状、状态改变 征 变汽化、液化、凝固、蒸发、升化 华及体积、形状等变化 范
6
物理变化 化学变化 有新分子生成、有化学键变化 有新物质生成 发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀 分解、化合等基本反应，有机反应
