6.
三、习题参考答案 1. B 2. C 3. D
4. 利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。
5. 分子晶体：水、苯酚； 原子晶体：石英、金刚砂； 金属晶体：铁；
离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。
6.
7. 离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很大差异。在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异。
8. 晶格能的大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比。 复习题参考答案
1. A 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C（提示：X是原子序数为8的O，Y是原子序数为14的Si）8. D 9. HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。 10. 硫粉为分子晶体。
11. 干冰融化时只破坏CO2 间的分子间作用力，并不破坏CO2 分子内的共价键，即C=O键。
12. 在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 ℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 ℃时最大。
水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。
13. 原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有高熔点；硅的卤化物均为分子晶体，具有低熔点。 *14. （略）
