4H++2Cl+PbO2
–Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
-–
16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
––
6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
––
14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)
2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
–
3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
–
5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
–
3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
?H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
–
NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
–
NaH+H2O=Na++OH+H2↑ 4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
第 4 页 共 4 页
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF
H2+F2
NH3+H2S=NH4++HS
-
2HClH2S
H2+Cl2 H2+S
2H2O2NH3
2H2+O2
催化剂 2H2O2===2H2O+O2 2HI
H2+I2
N2+3H2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
–
–
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
––
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br
––
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
––
NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O23CO+Fe2O3
2CO2
CO+CuOCO+H2O
Cu+CO2
催化剂 加热
2Fe+3CO2
CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI
K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2Mg
4CuO+N2
N2O+Zn
ZnO+N2
2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
第 5 页 共 5 页
SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3
–
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
–
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO
–
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH3
(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
-–
(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2O
-–
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O
―–
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3
–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
––
CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
––
CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
―–
CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO
CaSiO3 (炼钢造渣)
