关于“实验预习”中的几个思考题：
（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1 mL，而滴定管可读至0.01 mL。用滴定管的优点有：测定值的精确度较高，读数方便，操作简单。
（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。
（3）在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液润洗，就会由于管内壁附着的蒸馏水使反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。 （5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。
关于“实验操作提示”还应注意几个问题：
（1）在向0.1000 mol/L盐酸中滴加NaOH溶液时，应在锥形瓶下垫一张白纸，并边滴边摇动锥形瓶，使反应液混匀。
（2）滴定过程中，操作者应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点。
关于“实验要求”中问题：
问题4在使用NaOH溶液滴定盐酸时，选用酚酞溶液指示滴定终点更好一些。
问题5如果反过来改为向NaOH溶液中滴入HCl溶液，则变化曲线将是溶液的pH随酸液滴入量的增加而呈减小趋势(如下图所示)。
三、问题交流
【思考与交流】
此栏目中的三个思考题，一步步带领学生弄清在稀酸、稀碱溶液中仍然有： c(H+）·c(OH-） = 1.0×10-14
酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H+。
四、习题参考 (一) 参考答案
1. ③④①②；②①④③。
2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。 3. C；4A；5D；6D；7A；8A、D。
9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.
11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL (二) 补充习题
1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。 A1×10-4 mol/LB1×10-8 mol/L C1×10-11 mol/LD1×10-10 mol/L
2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。 参考答案： 1. A。
2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。 二、活动建议
【科学探究】
1. 因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH) 3+3H+
2. 影响FeCl3水解的因素有：①加入少量FeCl3晶体，增大c(Fe3+）；②加水稀释；③加入少量盐酸，增大c(H+）；④加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；⑤加入少量NaHCO3，降低c(H+）；⑥升高温度等。
判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趋向完全）。
3. 通过实验得出的主要结论有：①Fe3+的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；③Fe3+的水解属于吸热反应；④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。 三、问题交流 【思考与交流1】
【学与问】
离子反应发生的条件中，有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。 四、习题参考 (一)参考答案
1. D； 2. B；3. C； 4. D。
5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）≠c(M）。
＋
－
＋
6. >，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4↓+AlO2+2H2O；
＋
－
＋
－
－
=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
＋
－
＋
－
7. CO32+H2O=HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO3↓
－
－
－
＋
－
8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与
－
－
－
NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O
SO2↑+ 2HCl↑
(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。
10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。
※11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 (二) 补充习题
泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)
3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出
CO2
和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。 参考答案：HCO3+H2O Al3+ + 3H2O Al3+ + 3HCO3
－
－
H2CO3+OH-
Al(OH)3+3H+
Al(OH)3↓+3CO2↑
二、活动建议 【实验3-3】
实验中的Mg(OH) 2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。 实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH) 2的溶解。实际上，Mg(OH) 2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。Mg(OH) 2可以溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3·H2O，而MgCl2溶液也能与氨水作用生成Mg(OH) 2沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时的pH为11.0。
虽然Mg(OH)2属于难溶电解质，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液变红。如果在该实验中补充这个内容，也可以帮助学生直观认识到物质的“不溶性”是相对的。
