21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
高一化学知识点总结(物质及其变化)
篇4：物质的状态变化知识点总结
知识点总结
物体状态有三类，固体液体和气体；固有晶体非晶体，晶体固定熔沸点；物态变化有六种，熔凝汽液升凝华；晶体熔化和凝固，吸放热但温不变。液体沸腾需吸热，升到沸点温不变；汽化当中有不同，既有蒸发又沸腾；蒸发快慢不相同，温度面积气流通；液化方法有区分，压缩体积和降温；液化现象遍天地，雨雾露水和白气。升华现象不一般，灯丝变细冻衣干；凝华现象造图画，窗花霜雪和树挂；人工降雨本领大，干冰升华又液化。吸收热量能致冷，熔化升华和汽化。
常见考法
近几年中考试题对这部分的考查，基本以两种方式出现，一是综合性不高的选择题，侧重于基础知识的考查；一是对实验探究能力要求较高的实验题。考试说明明确要求：会从物理现象和实验中归纳简单的科学规律，会用科学术语、简单图表等描述实验，尤其增加了对图像的考查。要认真分析本章的晶体的熔化图像、液体的沸腾图像，从而掌握图像的学习方法，学会迁移和变通。
误区提醒
1、晶体有固定的熔点和凝固点，非晶体没有固定的熔点和凝固点；
2、沸腾需要吸热；
3、汽化的两种方式：蒸发与沸腾的区别，剧烈程度不同；
4、熔化和凝固的图像分析：点线面（看面中的坐标、曲线的走势、拐点的形状）
【典型例题】
例析：
保温瓶中盛有多半瓶0℃的水，将一小块的冰投入保温瓶中后盖上瓶塞，这时瓶内将发生的现象是：
A.水的温度降低，冰的温度升高；
B.水的温度不变，冰的温度升高；
C.水的质量减少，冰的质量增加；
D.冰和水的质量都不变。
解析：
本题考查对晶体熔化、凝固条件及熔化和凝固过程的理解。热量总是从温度高的物体传向温度低的物体；如果两个物体温度相等，它们之间就不发生热传递。晶体熔化条件是达到熔点，继续吸热，在熔化过程中虽吸热，但温度保持在熔点不变；晶体凝固条件是达到凝固点，继续放热，在凝固过程中虽放热，但温度保持在凝固点不变。本题中0℃的水已达到凝固点且要向温度比它低的冰中放热，因此可有一部分水结成冰，但温度仍为0℃。但的冰吸热升温，即使温度升高到熔点，因与水的温度相同，不在有热传递发生，冰不能再继续吸热，所以无法熔化。
答案：B、C。
篇5：高中政治物质与运动的知识点总结
高中政治物质与运动的知识点
1、联系的观点
原理内容：世界上的一切事物都处在普遍联系之中,孤立存在的事物是没有的.整个世界就是一个普遍联系的统一整体.同时,事物的联系又是客观的.
方法论：要求我们坚持用联系的观点观察和分析问题
2、整体和部分的辨证关系原理
原理内容：二者不可分割,整体由部分组成,部分是整体中的部分.二者互相影响,整体处于统率的决定地位,整体的性能状态及其变化影响到部分的性能状态及其变化;部分也制约整体,有时关键部分的性能对整体的性能状态起决定作用.
方法论：要求我们既要树立全局观念,又要搞好局部,使整体功能得到最大发挥.
3、发展的观点
原理内容：一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中,整个世界就是一个无限变化和永恒发展着的物质世界,发展是新事物代替旧事物的过程.
方法论：要求我们坚持用发展的观点观察和分析问题
4、规律客观性原理
原理内容：事物的运动、变化、发展是有规律的.规律是客观的,又是可以认识和利用的.
方法论：按客观规律办事,做到实事求是
5、对立统一的观点
原理内容：事物自身包含的既对立又统一的关系叫做矛盾,矛盾双方的对立和统一始终是不可分割的.
方法论：要求我们既要肯定事物对立的一面,又要看到事物统一的一面.
6、矛盾普遍性原理
原理内容：矛盾存在于一切事物中,并贯穿于一切事物发展过程的始终,事事有矛盾,时时有矛盾.
方法论：承认矛盾,揭露矛盾,分析矛盾,解决矛盾,坚持一分为二的观点,坚持两点论、两分法,反对一点论.
7、矛盾特殊性原理
原理内容：不同事物的矛盾具有不同的特点,同一事物的矛盾在不同发展阶段各有不同的特点,事物矛盾的双方各有其特点.
方法论：想问题、办事情必须坚持具体问题具体分析.
8、矛盾普遍性和特殊性辨证关系原理
原理内容：矛盾的普遍性和特殊性相互联结.一方面,普遍性寓于特殊性之中,并通过特殊性表现出来,没有特殊性就没有普遍性.另一方面,特殊性也离不开普遍性.不包含普遍性的特殊性也是没有的.矛盾的普遍性和特殊性在不同的场合可以相互转化.
方法论：遵循从特殊到普遍,再由普遍到特殊的认识秩序;学会科学的工作方法;把马克思主义普遍真理与各国革命和建设的具体实践相结合;建设中国特色社会主义.
9、主次矛盾相互关系原理
原理内容：主次矛盾相互依赖、相互影响,主要矛盾处于支配地位,起着决定作用,但次要矛盾反过来也会影响主要矛盾的发展和解决.主次矛盾在一定条件下可以相互转化.
方法论：看问题、办事情既要善于抓住重点,又要学会统筹兼顾.
10、矛盾主次方面关系原理
原理内容：矛盾主次方面相互依赖、相互影响,事物的性质主要地是由取得支配地位的矛盾的主要方面所观点的,矛盾的次要方面对事物的性质也有一定的影响.矛盾主次方面在一定条件下可以相互转化.
方法论：看问题既要全面,又要善于分清主流和支流.
11、内外因辨证关系原理
原理内容：事物的发展是内因和外因共同起作用的结果,内因是事物变化发展的根据,外因是事物变化发展的条件,外因通过内因起作用.
方法论：分析和解决问题时,坚持内外因相结合的观点.
12、量变和质变辨证关系原理
原理内容：量变和质变是事物发展的两种状态,量变是质变的前提和必要准备,质变是量变的必然结果.
方法论：坚持适度的原则;要不失时机地促成飞跃;要重视量的积累.
13、前进性和曲折性相统一的原理
原理内容：任何事物的发展都是前进性和曲折性的统一.前途是光明的,道路是曲折的,在前进中有曲折,在曲折中向前进,是一切新事物发展的途径.
方法论：既要充满信心,又要准备走曲折的路
篇6：初中化学物质构成的奥秘重要知识点
初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)
一、原子的构成
原子：化学变化中的最小微粒
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+)
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电)
原子
(不带点) 核外电子(—)
质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
电子：最外层电子数决定元素的化学性质
核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
核外电子的排布
1 电子层
划分标准：电子能量的高低及离核远近。
第一层至第七层符号为： K 、L、M、N、O、P、Q
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
2 排步规律(一低四不超)
(1)能量最低原理
(2)各层最多容纳2n2 个电子
(3)最外层不超过8个(K层2个)
(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子
核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。
分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。
注意：
①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;
②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。
电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数
化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。
二.元素
元素：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;
决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数
氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物
元素符号
1.元素符号写法：“一大二小”
2.元素符号的意义
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2.化学式的涵义：
(1)表示这种物质
