2014-2015广东省揭阳市第一中学高二上学期期末考试化学理试卷
一、单选题
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
2. 下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
3. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
4. 下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na +B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1N A个
OH-
C．电解饱和食盐水若产生2 g氢
气，则转移2N A个电子
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，
所得溶液含有0.1N A个Fe3+
5. 室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
7. 下列与处理方法对应的反应方程式正确的是
A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O ===HCO3- + OH-
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2-===HgS↓
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO C + NO2
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+
8. 对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是
A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1
B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)
9. 下列实验操作或所记录的数据合理的是
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
10. 为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
A．①②B．①③C．②③D．②④11. 有关下图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－===Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
12. 下列说法正确的是
A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－===Fe 3+
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－===C12↑
13. 下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③
14. 下列有机物命名正确的是
A ．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇
C ．间二甲苯
D ．2-甲基-2-丙烯
15. 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是
A．该物质的分子式为C13H18O2
B．该物质属于芳香烃
C．该物质属于羧酸类有机物
D．该物质可以发生取代反应
二、多选题
16. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
三、单选题四、多选题A ．该反应是放热反应
B ．加入催化剂后，反应加快，△H 减小
C ．反应物的总键能大于生成物的总键能
D ．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大
17. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e －===Al(OH)3↓
C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
18. 25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)
Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn
2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
( ) A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大
B ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应ΔH ＞0
C ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
D ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小
19. 对于0.1mol?L -1(NH 4)2SO 4溶液，不正确的是
A ．c(NH 4＋)> c(SO 42―)
B ．c(NH 4＋)+ c(NH 3?H 2O)= 2c(SO 42―)
C ．c(NH 4＋)+c(H ＋)= c(SO 42―)+ c(OH ―)
D ．加入少量NaOH 固体，c(NH 4＋)增大
五、填空题20.
根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
实验
实验现象结论A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） 溶解性：AgCl ＞AgBr ＞Ag 2S D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl ＞H 2CO 3＞H 2SiO 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21. 工业上“固定”和利用CO 2能有效地减轻“温室”效应，可用CO 2生产燃料甲醇：
CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol -1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A ．n(CO 2)∶n(H 2)∶n(CH 3OH)∶n(H 2O)＝1∶3∶1∶1
B ．容器内压强保持不变
C ．H 2的消耗速率与CH 3OH 的消耗速率之比为3∶1
D ．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2L 的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min 时H 2的物质的量是6 mol 。
①a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是
。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：。
22. （12分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是。
A．升高温度B．增加碳的用量
C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min H2O CO H2CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=" +1530.0kJ" /mol
①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。
23. （13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。
六、实验题（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl 2需要 molNa 2SO 3。
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱去结晶水制备无水AlCl 3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
24. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。
