2．分散系的定义及其分类是什么？
（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，. kszl
.
. kszl 叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液。
（3）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
第二节 离子反应
二．离子反应
1．电解质和非电解质的定义以及范围是什么？
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
① 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 ② 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。 ③ 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 ④ 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离
出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤ 某些难溶于水的化合物。如BaSO 4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出
其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
⑥ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么？
（1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
（2）范围：
强酸（HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HI 、HBr ）
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强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2等）
大多数的盐及金属氧化物
注：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。
（3）弱电解质：只有部分电离成离子的电解质
（4）范围：
弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）
弱碱：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]
水
3.电离以及电离方程式的定义是什么？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。
←阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。
←阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
←强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆开。
←强电解质用“=”，弱电解质用“?”
←多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
4.离子方程式定义以及书写步骤是什么？
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
注：不能拆的5种物质
①难溶或微溶物质②弱电解质（弱酸、弱碱、水）③氧化物④气体⑤单质
强调：澄清石灰水则应拆；若是石灰乳或石灰浆则不能拆。
5．离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。注：Fe(OH)3(红褐色)；Cu(OH)2(蓝色)；Fe(OH)2(白色)；CuS(黑色)；AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。
. kszl
