答案：A
2．解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。
答案：C
3．解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反
应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。正确的解题思路是：正反应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动，NO2的转化率减小。
答案：AB
4．解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在不是50%而是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方
向移动，A减少，B增多，则B的质量分数必然增加。
答案：D
5．解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明该正反应体积增大，B是固体，故m＜p，而(m＋n)可能小于、等于或大于p，只有C选项符合题意。
答案：C
6．解析：该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，则B、C肯定不会都是固体；若都是气体，
符合题意；但若B为气体，C为固体也符合题意。
答案：CD
7．答案：C
8．解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和
⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。
答案：C
9．解析：在300 ℃条件下，t2时刻反应达到平衡；在500 ℃条件下，t1时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为n B，反应消耗氢气的物质的量为2n B，氢气的平均反应速率为2n B/3t1mol/(L·min)；体
积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这
种改变而不能抵消这种改变，C错；从图像可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出
CO(g)+2H2(g)CH3(g)正反应为放热反应。
答案：D
10．解析：体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积
增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。
答案：D
11．答案：A
12．解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的
量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未
改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，相当于在相同条件下的另一容器
充入一定量Z形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平
衡正向移动，X的体积分数减小。
答案：C
13．解析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，如c点，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，此时v(正)＞
v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(正)＜v(逆)。
答案：C
14．解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：B
15．解析：此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，高温
和催化剂只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。
答案：B
16．解析：反应中Fe(s)和Fe3O4(s)的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反
应物的浓度化学计量数次幂之比，故应选D。
答案：D
17．解析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2A＋B2C
Ⅰ 3 1 0
Ⅱ 3 2 0
Ⅲ 6 3 0
在平衡Ⅲ中，n(A)∶n(B)＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α(A)＝α(B)；而平衡Ⅰ中
n(A)∶n(B)＝3∶1，所以α(A)＜α(B)；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。
答案：C
18．解析：由图像知产物能量比反应物高，正反应为吸热反应；催化剂不改变反应热及平衡状态。
答案：A
二、非选择题(46分)
19．答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时
间(3)反应放热，溶液温度升高
20．答案：(1)①在1.01×105 kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol
氨气，放出92.4 kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，且反应温度为500 ℃，所以放出的热
量小于92.4 kJ ②CDE
(2)K＝减小
21．解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：
ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
(2)由图可知，在反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反
应物分子的能量高167.2 kJ/mol；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高214.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2) kJ/mol＝409 kJ/mol；逆过程
是吸热反应，逆反应的活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。
(3)催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。
答案：(1)放热需要－(E1－E2) kJ/mol
(2)409 kJ/mol
(3)使用了催化剂
22．解析：根据实验的条件找出相同的、不同的物理量，出现不同的物理量则是要探究的条件。金
属的质量相同但状态不同，则探究其接触面积与反应速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以考查
了其浓度对反应速率的影响；溶液温度不同，所以探究温度对反应速率的影响。将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论，金属表面积越大，反应速率越快；硫酸浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率
越快。
答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
(2)
(3)30 等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃
