（3）达到滴定终点的实验现象是。
24．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s） + 3 C（s） = 2 Fe（s） + 3CO （g）△H1= +450.0 kJ/mol，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2= +130.0 kJ/mol，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)
①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_____。
②上述反应达到平衡的标志是_____。
A.单位时间生成3 mol H2的同时消耗1 mol H2O
B.v正（CO2）= v逆（CH3OH）
C.容器内的总压强不再随时间变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
E.混合气体的密度不再随时间变化
高二化学试题第11页（共6页）高
二化学试题第12页（共6页）
③在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的
平衡常数大小关系为K I_______K II（填“>”、“=”或“<”）
④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO2
的转化率为60%，用H2表示该反应的平均速率是______，该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字），若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2、1mol H2、1mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时该反应向_______方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：____________。
友好学校第七十届期末联考
高二化学参考答案
一. 选择题（60分）
1—5 BDABC 6—10 BCDAD 11-15 AABDB 16—20 DAACB
二. 填空题
21.(14分)
(1)适量稀盐酸(1分)
(2)剧烈反应,产生白色沉淀,放出无色无味气体(2分)
Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2分)
(3)0.01(2分) , 2(2分)
(4) 1×10-6(2分)高于(1分) 11(2分)
高二化学试题第13页（共6页）高
二化学试题第14页（共6页）
高二化学试题 第15页（共6页）
高二化学试题 第16页（共6页） 22.（9分）
(1)正极(1分) O 2+4e －
+2H 2O=4OH －(2分)
（2）阴极（1分）2Cl －+2H 2
－
+H 2↑+Cl 2↑（2分）
(3) 减小（1分）
（4）0.64（2分）
23.（5分）
（1）BDCEAF （2分）
（2）偏高（1分）
（3）滴入最后一滴KOH 溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（2分）
24.（12分）
（1）Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=+60.0kJ/mol （2分）
（2） ① )
()()
()(23223H c CO c O H c OH CH c K = （1分） ②BCD （1分）
③> （1分） ④0.18mol/(L.min) （2分） 2.08（2分）
逆反应 （1分） Q 浓度商大于平衡常数 （2分）
