D ．少量NaCl （s ）
7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）
A. HONO, NO 2-
B. H 3O +, OH -
C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2
D. HS -, S 2-
E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -
8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
氨水中加入NaCl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。 氨水中加入H 2O,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
9. c=0.1 mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为 （ ）
A ．HAc 1.0K
B ．+4
NH 1.0K C ．3NH HAc K K ? D ．3NH HAc K K K w ? E ．HAc NH 3K K K w ?
三、填充题：
1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。
2．在10.0ml 0.1 mol?L -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何？
（1）1.0gNaAc
（2）10.0ml 纯水
（3）1.0gNaCl
3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4-
的共轭碱的化学式为 。
4．下列碱SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为。
四．计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
2．已知某一元弱碱B-的pK b=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的K b=1.78×10-5，求氨水的浓度。4．已知HCOOH在298K时,K a=1.77×10-4，求其共轭碱的K b是多少？
解：K b=K w/K a=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
5. 计算下列溶液的pH值：
水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。
（１）0.20mol·L-1NH
3
（２）0.20mol·L-1NH
水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
3
（３）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
第二章电解质溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．＋3．－4．－5. ＋6．－7．－8. —9. ＋10. ＋11 + 12 -
二、选择题
1. D,
2. A,
3. A,
4. D,
5. A,
6.B,
7. B,
8. BCBABAACBBCA,
9.D.
三、填充题
8
9 1． H 2S, HAc ； CO 32-, NH 3, OH -, NO 2-； HS -, H 2PO 4-, H 2O 。
2．〔H +〕减小，〔H +〕减小，〔H +〕增大
3. NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42-
4．HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+
四．计算题
1．解：（1）pK a =5.00 K a ＝10－5
B -的pK b ＝14-5＝9，K b ＝10－9
（2）[H +]=c K a ?=35--=?101.010(mol ·L -1) PH=3
(3) [OH -]=c K ?b =59--=?101.010(mol ·L -1)
POH=5 PH=9
2．解：（1）pK b =5.00 K b ＝10－5
HB 的pK a ＝14-5＝9， K a ＝10－9
（2）[H +]=c K a ?=59--=?101.010(mol ·L -1) PH=5
(3) [OH -]=c K ?b =35--=?101.010(mol ·L -1)
POH=3 PH=11
3. 解：
pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， [OH -] =1.82×10-3
c (NH 3) = [NH 3]= 523b 21078.11082.1(]OH
[---??=）K = 0.181 mol ·L -1 4．解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10
-11 5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1
的NH 4Cl: K a (NH 4+)= K w / K b =10-14/(1.79×10-5)=5.59×10-10 c /K a >500 [H +]=c K a ?=6101048.71.01059.5--?=??(mol ·L -1)
pH=5.13
10 (2) 混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1的NH 4Ac:
c ?K a (NH 4+)>20K w , c >20K a (HAc)
∴H +]=)()(4HAc K NH K a a ?+=85101086.91074.11059.5---?=???(mol ·L -1)
pH=7.01
(3) 混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1的NaAc:
K b (Ac -)= K w / K a (HAc)= 10-14/(1.74×10-5)=5.75×10-10
c /K b >500 [OH -]=c K b ?=6101058.71.01075.5--?=??(mol ·L -1)
pOH =5.12 pH=8.88
6. 解：加入NH 4Cl 前
c /K b >500 [OH -]=c K b ?=351034.11.01079.1--?=??(mol ·L -1)
α=[OH -]/ c =(1.34×10-3/0.1) ×100%=1.34%
加入NH 4Cl 后,有Cl NH Cl NH 44+
→
设平衡时溶液中[OH -]为x mol ·L -1，则
NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
0.1-x ≈0.1 0.2+ x ≈0.2 x
0.2x /0.1= K b =1.79×10-5 [OH -]=x =8.95×10-6(mol ·L -1)
α=[OH -]/ c =8.95×10-3%
第三章 沉淀溶解平衡
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．两种难溶电解质，K sp 大者，溶解度必也大； （ ）
2．AgCl 的K sp =1.76×10-10，Ag 3PO 4的K sp =1.05×10-10，在Cl -和PO 43-浓度相同的溶
液中，滴加AgNO 3溶液，先析出 Ag 3PO 4沉淀； （ ）
3．在一定温度下，AgCl 饱和溶液中Ag +及Cl -浓度的乘积是常数； （ ）
4．沉淀转化的方向是由K sp 大的转化为K sp 小的。 （ ）
5．向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度
积不变，其溶解度也不变（）6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。（）7．已知Mg(OH)2的K sp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？
⑴(1.0×10-4)(2.0×10-4)2= 4.0×10-12＜K sp不沉淀；（）
⑵(1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞K sp生成沉淀。（）
二、选择题：
1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）, 溶解量（）。
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L-1，则其K sp为（）A．S3B．4S 3C．27S 4
3．已知K s?(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K s?(AgCl)=1.77×10-10，K?s(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。
A．Ag2CrO4B．AgCl C．AgI
4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )
A、CaCl2
B、Na2SO4
C、NH4Ac
D、H2O 5．同离子效应使难溶电解质的溶解度（）
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变;
D. 无法判断
6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）
A. S = (K sp)1/2
B. S = (1/4K sp)1/2
C. S = (K sp)1/3
D. S = (1/27K sp)1/4
7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入( )
A. NaOH
B. Fe(OH)3
C. H2O
D. HCl
8. 已知某难溶强电解质A2B(M r= 80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为2.4×
11
10-3g·L-1,则A2B的溶度积K sp为( )
A. 1.1×10-13
B. 2.7×10-14
C. 1.8×10-9
D. 9.0×10-10
E. 1.77×10-11.
三、填充题：
1．25℃时，K s?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。
2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于
3. 将H
2S通入ZnSO
4
溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO
4
溶液中先加入NaAc，
再通入H
2
S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于
四．计算题：
1．PbCl2在0.130 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol·L-1，计算在
同温度下PbCl
2
的K sp。
2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10 mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？
3. 已知K sp{ M(OH)2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1；
(2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
(3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶
液中不发生其它变化]；
(4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。
4. 把0.01 mol·L-1的MgCl2，加入1L pH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？
已知K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12
第三章沉淀溶解平衡
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
12
13 1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－＋
二、选择题
1. CCA,
2. B,
3. CBA,
4. C,
5. B,
6.D,
7. A ,
8. A
