(4)碱式硫酸铁溶于水后产生[Fe(OH)]2+离子，[Fe(OH)]2+可部分水解生成【Fe2(OH)4】2+聚 合离子，该水解反应的离子方程式为________________________________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe，可使用的试剂 为________。(填字母代号)
A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
11．(14分)装置如右图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，
K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。
3﹣ I．已知可逆反应AsO43﹣+2I﹣+2H+ AsO3+I2+H2O。 2+﹣2+
若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当
K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：
改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。
(1)两次操作过程中指针偏转的原因是
________________________________。
(2)加盐酸时，上述平衡向________移动，C1是________极(填“正”或“负”)。
(3)加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是________________________。
II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI—KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：
称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO3，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO3快速、定量地氧化为HAsO4，电路中通过5.00×10﹣6mol e﹣便可使反应进行完全。
(4)宜用________做指示剂来表示反应到达终点。
(5)假设样品中的砷元素以As2O5(相对分子质量为230)的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为________ (计算结果保留三位有效数字)。
2﹣2﹣2﹣
