华中师大一附中2008-2009学年上学期高三年级期中检测
化学试卷
命题人：汪兆龙 马志俊 考试时间：90分钟 满分：108分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 Fe 56
Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分） 1．下列各项关系正确的是
－－
A．熔点：K＞Na＞Li B．离子半径：Mg2+＞F＞O2 C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
－
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是 A．在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×1022 B．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022 C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g D．pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1022
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和
结论一致且正确的是 A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
－
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 4．下列离子方程式书写正确的是
－－－
A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
－－
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑
5．右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不．正确的是 ．．
－－
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42A B C B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高 D E C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种 6．下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 C．用分液漏斗分离苯与硝基苯 D．用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸
7．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到
原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，
用心 爱心 专心
③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2 A．②＞④＞⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③ C．④＞②＝⑤＞③＞① D．④＝⑤＞②＞③＞①
8．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关
粒子浓度关系的比较正确的是 pH 13 A A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
－－
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B 7 · B．在B点，a>12.5，且有 C D ·· －－++
c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)
－－
C．在C点： c(CH3COO) >c(Na+)> c(OH) > c(H+) O a 25 V(CH3COOH)/mL －+D．在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na) 9．下列各溶液中能大量共存的离子组是
－
A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+
－－－
B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I、NO3、C1
－－－－
C．c(H+)=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32
－－
D．水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+ 10．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，若用x (c)表示C的物质的量分数则 A．平衡不移动 B．再达到平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1 C．再达到平衡时，x (c)减小 D．再达到平衡时，x (c)将大于20%
11．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组
是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
12．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学
键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是 A．2HI(g) ===H2(g)＋I2(g)；?H＝+11 kJ／mol
11H2(g)＋I2(g) ===HI(g)；?H＝－11 kJ／mol 22C． H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)；?H＝+288 kJ／mol
B．
11H2(g)＋I2(g) ===HI(g)；?H＝－144 kJ／mol 2213．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入
－
空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ．．．
D．
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
－－
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e+10O2=3CO2+4H2O 14．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，
当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.6g固体，则乙池的溶质可能是 A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下
－
用心 爱心 专心
NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
16．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”
的说法正确的是 A．它的分子式是C11H15NO2 B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类” C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 D．甲酸丁酯基（－COOC4H9）只有三种不同结构 17．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中
加入盐酸，则溶液颜色
A．浅绿色略变深 B．颜色基本不变 C．变为红褐色 D．变黄
18．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量
的关系可表示为
用心 爱心 专心
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、（本题包括两小题，共14分） 19．（6分）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶
解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 — Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O （1）配平上述反应的化学方程式；
（2）上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则
－
生成的MnO4被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2；
（3）写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。 20．（8分）现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10—10① 0.74 –2 ② 1.02 +6 –2 ③ 1.52 +1 ④ 1.10 +5 –3 ⑤ 0.99 +7 –1 ⑥ 1.86 +1 ⑦ 0.75 +5 –3 ⑧ 1.43 +3 m） 最高或最低化合价 试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳
定的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程
式 ；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方
程式 ；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应 三、（本题包括两小题，共18分） 21．（9分）已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，
A 到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：
甲丙产物之一BA丙E丙水丙电解DC丙①GF水②乙丙H溶液
（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式） （2）写出①②两步的化学方程式：
① ② （3）写出A的电子式
（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：
用心 爱心 专心
22．（9分）烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表
示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2—丁烯和乙烯。
HCCHCH3H+HH3CCCHH催化剂CH3CCHH+CH3HCCHHH
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
⑥
⑧
（1）写出下列反应的反应类型：
①______________，⑧______________，
（2）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________， （3）写出下列物质的结构简式：A F (4) 反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
四、（本题包括两小题，共16分） 23．（8分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，
他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验（图中①、②表示试剂的加入顺序）。
盐酸（过量）①足量H2O2溶液②足量氨水2.376 g X搅拌完全溶解溶液Y操作Z沉淀 （1）操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是 ；
（2）写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 ； （3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。 24．（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版
中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
灼烧至恒重2.48 g红棕色固体用心 爱心 专心
