绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化 学
注意事项：
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5
Zn—65
第I卷
一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案：D
2．下列说法正确的是
A．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．煤气的主要成分是丁烷 答案：A
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 答案：C
4．下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 B．小苏打的主要成分是碳酸钠 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
答案：D
5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有
A．2种 答案：C
6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物
－
＋
B．3种 C．4种 D．5种
可能是 A．M
B．M2
＋
C．M3
＋D．MO2
＋
答案：B
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA
－
－
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 答案：B
8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A . BaCl2和(NH4)2S03 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3
答案：AC
9．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
D．KCl和Na2CO3
B．S2的结构示意图：
－
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：答案：BD
10．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 答案：C
11．25℃时，a mol·L一定正确的是 A．a=b 答案：C
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3＋OH–= CO32＋ H2O
－
－
－1
一元酸HA与b mol·L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系
－
B．a>b C．c (A)= c(Na) D．c (A)< c(Na)
－＋－＋
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 ＋ ClO ＋ 2OH–= SO42＋Cl＋ H2O
－
－
－
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋ 2H = H2S↑＋ Ba2
＋
＋
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH–=2AlO2–＋H2O 答案：BD
13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)= N2H4 (1) △H1= －195kJ·mol1
－
② (1) ＋ O2(g)= N2(g) ＋ 2 H2O △H2= －534.2kJ·mol1
－
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为 。 答案：(8分) (1)5
(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O
(3)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1048.9kJ·mol1
－
(4) N2H4＋4OH－4e=4H2O＋N2↑
14．(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10
－38
－－
)
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算) 答案：(9分)
(1)2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 (3) FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4.0×1038－11－
(4) c(Fe)=(mol·L1) －=4.0×10
(10)
－
3＋
15．(9分)已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式，△0(填―<‖― >‖― =‖)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应
初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L1·s1。，则6s时c(A)= mol·L
－
－
－1
， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率
为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)答案：(9分) (1)
c(C)·c(D)
<
c(A)·c(B)
A(g)＋B(g)的平衡常数的值为
(2) 0.022 0.09 80% 80% (3) c (4) 2.5
16．(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C · mol(标准状况)。 答案：(9分)
(1) O2＋2H2O＋4e=4OH
CH4＋10OH－8e=CO32＋7H2O
－
－
－
－
－
－1
列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L
(2) H2
2NaCl＋2H2
O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
1L(3)8×9.65×104 C·mol－1=3.45×104 C 17．(9分)实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是； (4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填―上‖、―下‖)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 答案：(9分) (1)d (2) c
(3) 溴的颜色完全褪去 (4)下 (5) b (6) 蒸馏
(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
1,2－二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 18．
18－I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
A．乙酸异丙酯 C．对二甲苯
B．乙酸叔丁酯 D．均三甲苯
18－II(14分)
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为，化学名称是；
(2)B的分子式为；
(3)②的反应方程式为； (4)①和③的反应类型分别是，；
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为； (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。 答案：(20分) 18－I(6分)BD 18－II(14分) (1)(2) C5H8O2
2－甲基－1，3－丁二烯(异戊二烯)
(3)
(4) 加成反应 取代反应
(5)
(6) 6
19．[选修3——物质结构与性质] (20分)
19－I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
19－II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm3，则镉晶胞的体积是
－
3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 答案：(20分) 19－I (6分) BD 19－II (14分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.70×10－23 4.23×10－22 (3)sp3 K2CuCl3
(4)H2O2 为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行
＋
－
Cu＋H2O2＋4NH3=Cu(NH3)42＋2OH
20．[选修2——化学与技术] (20分)
20－I(6分)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，可加
＋
＋
＋
入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 ．．
A．氨水 C．硫酸钠溶液
B．硫化氢气体 D．纯碱溶液
20－II(14分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为 ；
(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是填―m‖或―n‖)。不宜从相反方向通水的原因
(4) 设备C的作用
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H2O(g)
CO2 (g)＋ H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 答案：20－I(6分) AC 20－II (14分)
(1) 液化、分馏 与碳反应除去CO2
CO＋H2 CH4＋H2O催化剂 CO＋3H2 C＋H2O
(2) 合成(氨)塔 N2(g)＋3H2(g)催化剂 高温高压
2NH3
(3) 冷却塔(或冷凝器) n
高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好 (4)将液氨与未反应的原料气分离 (5) 13.8
