水的电离和溶液的酸碱性 7+4
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)·c(OH)＝1×1014＋－－
＋－－1B．c(H)＝1×107 mol·L
－的溶液一定是中性溶液 ＋－＋C．0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
2．下列说法错误的是
A．0.1 mol·L－1 ＋－13 mol·L1 －( )。 的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为10
＋B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H)之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10
＋＋＋－12 D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍
4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．量筒
C．滴定管 ( )。 B．容量瓶 D. 以上均不对 ＋
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1 －
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
水的电离和溶液的酸碱性 7+4
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
6．下列说法正确的是( )
A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
7．常温下，下列叙述不正确的是( ) ．
A．c(H)＞c(OH)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO4)与c(H)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
二、非选择题
8．在不同温度下的水溶液中c(H)＝10 mol/L，c(OH)＝10 mol/L，x与y的关系如下图
所示。请回答下列问题：
＋2－＋＋－x－y
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是____________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
9．已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。 a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________。
10．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
水的电离和溶液的酸碱性 7+4
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
11．现有浓度均为0.1 mol·L
请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13＋－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
