湖北省黄冈中学2011年秋季高一期中考试 化学试题
命题：黄冈中学高级教师 付 军
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P：31
Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列变化需加入还原剂的是（ ）
A．HCO－→CO2 3B．MnO－→Mn2＋ 4
C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2＋
2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑧ D．①④⑤⑥
3、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④
4、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．能透过滤纸，属最稳定的分散系
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）
A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
6、下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×10个H2SO4分子
7、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
2HCO3＋ Ca－232＋ ＋ 2OH=CaCO3↓＋ CO3＋2H2O －2－
B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag
C．氧化铜与盐酸反应：O2－ ＋2H＋=H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H=Mg＋H2O＋CO2↑
8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
＋＋－2－3＋＋－2C．Na、H、NO3、SO4 D．Fe、Na、Cl、SO4
二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
＋2＋
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
－10、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，4及泥沙，
然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液（ ）
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
11、下列离子检验的方法中正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子
B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子
D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子
12、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）
13、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO32－、OH－
＋＋－＋－2C．K、H、Cl D．K、OH、CO3
14、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L
15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g
16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋10Z＋2XO4=2X＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（ ）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A
D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
17、体积比为1︰2︰3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）
A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L
18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）
A．ρ=（17V＋22400）/（22.4＋22.4V） B．ω=17V/（17V＋22400）
C．c=1000Vρ/（17V＋22400） D．ω=17c/（1000ρ）
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括两小题，共18分）
19、（12分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是__________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是__________________。
（2）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式：____________________
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：____________________。
20、（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
－＋－－2＋＋＋－2－－2＋3＋
四、（本题包括两小题，共20分）
21、（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是_______________________；_______________________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是____________。
－122、（14分）某次实验需用0.4mol·L NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，__________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
五、（本题包括两小题，共16分）
23、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
______________________________
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是__________mol。
（4）被1mol Cu2S中＋1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是__________mol
24、（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。（写计算过程）
（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
答案及解析：
一、选择题
1、B
2、B
3、A
4、B
5、C
6、C A项错在单位不对，质量单位应为克；B项单位应为g/mol；D项应含有H2SO4分子6.02×1022个。
7、D A项错在澄清石灰水过量，不可能生成CO3；B项电荷不守恒，C项CaO不能拆开。
8、B
9、B
10、C
11、B A项能使AgCO3产生白色沉淀的不一定只有Cl－，CO32－也可以；C项能使BaCl2产生白色沉淀的不一定只有SO42－，Ag＋也可以；D项滴加稀H2SO4生成无色气体的，除了CO32－还有HCO3－。
12、B
13、D
14、B 设原溶液质量为x，则有：x·14%=（x－100）·28%，x=200g。可求出nKOH=200×40%÷56=0.5mol，cKOH 0.5mol
0.125 4mol/L。 2－
15、A
16、D 由反应①知：氧化性：XO4－＞Z2；还原性：Z－＞x2＋；由反应②知：氧化性：B2＞A3＋；还原性：A2＋＞B－；由反应③知：氧化性：Z2＞B2；还原性：B－＞Z－。综合可知：氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；还原性：A2＋＞B－＞Z－＞x2＋，结合上述结论可知D项错误。
17、A 由阿伏加德罗定律可知，体现比即物质的量之比，设物质的量分别为x，2x，3x，则有28x＋64x＋132x=100g，x
18、A A项错误， m
v50112；则体积为（x＋2x＋3x）·22.4=60L。 ，溶液质量可求，但体积是无法确定的，故无法求出密度。
二、非选择题
19、（12分）（1） ①⑤⑩ ； ②④⑨ ； ⑥⑦
-+ （2）①CH3COOH CH3COO H
③ H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O
＋2＋④Zn＋2H=Zn＋H2↑
解析：注意大理石是混合物，不是电解质。
20、（6分）（1）C'
（2）1～100
3＋2＋2＋（3）2Fe＋Cu===2Fe＋Cu
21、（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）； 冷凝管（1分）
（3） 沸石（或碎瓷片）（1分）； 防止液体暴沸（1分）
22、（14分）（1）500 （1分）
（2）8.0 （1分）
（3）冷却至室温 （1分）
（4）2—3（1分） ； 一起转入容量瓶中。（1分）
（5）离刻度线1～2CM （1分）；胶头滴管 （1分）；上下颠倒混合均匀（意思相近即可）（1分）
（6）ADF （2分）；EG （2分）；BC （2分）
23、（）3Cu2S＋3（稀）=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
6e－
（4分，配平。电子转移关系各2分）
－失e×6
或：2＋3（稀）（NO3）210NO↑3H2SO4＋8H2O
－失8e×3 得3e－×10
（2）酸性（1分）； 氧化性（1分）
（3）0.6（2分）
（4）2
3；（2分）
解析：第（4）问中1mol Cu2S中＋1价亚铜离子升高到＋2价，每个Cu失1个电子共失1mol电子，而HNO3被还原到NO，依据电荷守恒可知被还原的HNO3的物质的量为2
3mol。
24、（1）4.2×10－4 mol （2分）
（2）N（C）︰N（H）︰N（O）=20︰36︰21（4分） 解析：(1)n 0.1
240 0.00042mol
(2)n C 240 20%
12 4
n H 240 3%
1 7.2
n O 240 28%
16 4.2
n C:n H:n O 4:7.2:4.2 20:36:21
